Question

已知：
（1）Al（OH）₃的电离方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-
（2）电解熔融AlCl₃不能得到金属铝，AlCl₃溶于水的电离方程式为：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-
（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONa=Na₂SO₄+（CH₃COO）₂Pb，
则下列关于Al（OH）₃、AlCl₃和（CH₃COO）₂Pb的说法中正确的是（　　）

• A、均为强电解质
• B、均为弱电解质
• C、均为离子化合物
• D、均为共价化合物

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,离子化合物的结构特征与性质,强电解质和弱电解质的概念

专题：

分析：在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；
离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，离子化合物熔沸点较高．

解答： 解：A．Al（OH）₃在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B．AlCl₃在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．电解熔融AlCl₃不能得到金属铝，则AlCl₃在熔融状态下不电离，所以氯化铝为共价化合物，故C错误；
D．三者只含有共价键，不含有离子键，故均为共价化合物，故D正确，
故选D．

点评：本题考查强弱电解质、离子化合物和共价化合物的判断，难度不大．根据物质中所含化学键来确定化合物类型，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键