Question

化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：

（1）装置甲中仪器a的名称为

 

．用装置甲制取NH₃，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：

 

．
（2）将C1₂持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐退色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐退色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：

 

．
（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是

 

；锥形瓶内还可观察到现象是

 

．
（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进 行SO₂的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：

棉花位置	①	②	③
棉花上蘸有的试剂	品红溶液	酸性高锰酸钾溶液
现象		溶液紫色退去	无
结论	SO2具有漂白性	SO2具有	SO2有毒，不能排空

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,氯气的化学性质,氨的实验室制法,二氧化硫的化学性质

专题：实验题

分析：（1）由装置图可知a为分液漏斗，CaO可与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，促进氨气的挥发；
（2）由题意可知氯气和KI反应生成KIO₃；
（3）铂丝保持红热，说明氨的催化反应为放热反应，生成NO，可与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
（4）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，为酸性气体，可与碱反应．

解答： 解：（1）由装置图可知a为分液漏斗，CaO可与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，促进氨气的挥发，反应的方程式为CaO+NH₃?H₂O=Ca（OH）₂+NH₃↑，
故答案为：分液漏斗；CaO+NH₃?H₂O=Ca（OH）₂+NH₃↑；
（2）由题意可知氯气和KI反应生成KIO₃，反应的离子方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（3）铂丝保持红热，说明氨的催化反应为放热反应，生成NO，可与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，可观察到白烟生成，
故答案为：氨的催化反应是放热反应；有红棕色气体产生，并产生白烟；
（4）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，为酸性气体，可与碱反应，
故答案为：

棉花位置	①	②	③
			浓碱液
现象	褪色
结论		还原性

点评：本题考查较为综合，涉及物质的制备以及性质实验探究问题，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考高频考点，注意把握物质的性质以及实验的目的和原理，注重相关基础知识的学习，难度不大．