Question

如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（　　）

A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a

B．d的氢化物比a的氢化物稳定

C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

Answer 1

分析：由元素在周期表中的物质可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，结合元素周期律解答．

解答：解：由元素在周期表中的物质可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，则
A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞Cl＞O，即a＞b＞c＞d，故A错误；
B、非金属性O＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故d的氢化物比a的氢化物稳定，故B正确；
C、a为P元素、d为O元素，二者可以形成PO₄^3-，故C正确；
D、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性a＜b＜c，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性c＞b＞a，故D正确；
故选A．

点评：考查结构位置性质关系、元素周期表、元素周期律等，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构．