物质的量浓度相同NaCl.MgCl2.AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 .体积相同.物质的量浓度之比为1∶2∶3的NaCl.MgCl2.AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 .Cl-的物质的量之比为 ,Cl-的物质的量浓度相等的NaCl.MgCl2.AlCl3三种溶液的体积之比为3∶2∶1.这三种溶液中溶质的物质的量之比为 .Cl-的物质的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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物质的量浓度相同NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为________，体积相同、物质的量浓度之比为1∶2∶3的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为________，Cl^-的物质的量之比为________；Cl^-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的体积之比为3∶2∶1，这三种溶液中溶质的物质的量之比为________，Cl^-的物质的量之比为________。

解析：考查物质的量浓度，溶液体积、溶质的物质的量三者的换算，以及溶质的物质的量浓度与其电离后离子浓度的关系。NaCl溶液中，c(NaCl)=c(Na⁺)=c(Cl^-)。

MgCl₂溶液中，c(MgCl₂)=c(Mg²⁺)=c(Cl^-)。

AlCl₃溶液中，c(AlCl₃)=c(Al³⁺)=c(Cl^-)。

答案：1∶2∶3 1∶4∶9 1∶4∶9 9∶3∶1 3∶2∶1

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、

OH^-、

、

H₂CO₃

．（填写微粒符号）
（2）常温时，Al₂（SO₄）₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

；实验室在配制Al₂（SO₄）₃的溶液时，为了抑制Al₂（SO₄）₃的水解可加入少量的

硫酸

（填写物质的名称）．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Al₂O₃

．
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₃?H₂O ④（NH₄）₂CO₃ ⑤NH₄HSO₄．溶液中c（NH₄⁺）从大到小的顺序为：

②＞④＞⑤＞①＞③

．（填写溶液的序号）
（4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④碳酸钠，四种溶液中由水电离出的OH^-浓度由大到小的顺序是（填序号

④＞②＞③＞①

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，则混合后溶液呈

中

（填“酸“‘碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（CH₃COOH）

＞

V（NaOH）（填“＞”“=”或“＜”）．
II．常温下，0.1mol?L^-1以下列溶液①NaHCO₃②NaClO③NH₄Cl④NaCl⑤CH₃COONa，pH由大到小的排列顺序为

②＞①＞⑤＞④＞③

（序号表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?德州一模）下列叙述正确的是（　　）

A．对于平衡体系：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深

B．-定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小顺序是④＞③＞①＞②

C．O.1mol?L^-1的氨水加水稀释后，NH₃?H₂0的电离程度增大，c（OH^-）增大，c（H⁺）减小

D．常温下，

c(H+)

c(OH-)

=10-10的溶液中_：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-可大量共存

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1．
请写出气态肼与NO₂气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1

．
（2）已知：N≡N的键能是946kJ?mol^-1，H-H的键能为436kJ?mol^-1，N-H的键能为393kJ?mol^-1，计算合成氨反应生成1molNH₃的△H=

-52

kJ?mol^-1．
（3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，
①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

0.05mol/L

②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c（OH^-）=

1×10^-11mol/L

③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，该盐酸溶液的pH=

．
（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

碱性

（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

酸性

，溶液中c（Na⁺）

＜

c（CH₃COO^-）．
③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈

中性

，醋酸体积

＞

氢氧化钠溶液体积．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

碱性

（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

酸性

．
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈

中性

，醋酸体积

＞

氢氧化钠溶液体积．

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