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    t℃下，100.0 g某盐溶液中含有溶质29.0 g，将该溶液蒸发掉8.0 g水，再恢复到t℃时，从溶液中析出不含结晶水的晶体2.0 g。

    (1)依题意判断，原溶液__________(填“是”或“不是”)饱和溶液；

    (2)t℃下，该盐的溶解度为__________；

    (3)若向原溶液中添加4.0 g溶质，则需要加入多少克水，才能使溶液恰好达到饱和。

    解析:设t℃时该盐溶解度为x，则有  x=42.9 g

    因为，所以原溶液为不饱和溶液。

    设加入水的质量为y，则有

    解之y=6.0 g

    答案:(1)不是  (2)42.9 g  (3)6.0 g

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南通模拟）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O═CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如下表：
    物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O （g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．则CH4和水蒸气在高温下反应生成1mol H2的反应热为
    +68.7kJ/mol
    +68.7kJ/mol
    ．
    （2）用CO和H2在一定条件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是
    从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率
    从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率
    ．
    反应温度/℃ 平衡常数 反应温度/℃ 平衡常数
    0 667.30 200 1.909×10-2
    100 12.92 300 2.42×10-4
    （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
    CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
    某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
    C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2     CH4+H2O 
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
    需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
    需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏三模）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）．反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间/s 0 20 40 60 80 100
    n（N2） 0.40 0.20
    n（NO2） 0.00 0.24 0.52 0.60 0.60
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
    其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    请回答：
    （1）上述反应中Q
    ＞
    ＞
    0（选填“＞”或“＜”）；
    （2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
    cd
    cd
    ．
    a．容器中压强不变     b．反应热△H不变     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的质量分数不变
    （3）温度为t℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
    时间/min CO2 H2 CO H2O
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 0.100 0.200 0.100 0.100
    4 0.100 0.200 0.100 0.100
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    ①该反应的反应温度t
    小于
    小于
    （填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判断依据是
    该温度下的化学平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    =
    (0.100)2
    0.100×0.200
    =0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
    该温度下的化学平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    =
    (0.100)2
    0.100×0.200
    =0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
    ．
    ②反应在4～5min之间，平衡
    向左
    向左
    （填“向左”“向右”或“不”）移动，可能的原因是
    d
    d
    ．
    a．增加CO的浓度   b．加压       c．使用催化剂   d．增加水蒸气浓度
    ③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是
    c
    c
    ．
    a．增加H2O的浓度   b．加压       c．增加氢气浓度   d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的装置进行电解．A中盛有AgNO3溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．则：
    （1）电源的F端为
    正
    正
    极．
    （2）A中发生反应的化学方程式为
    4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2+4HNO3
    4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2+4HNO3
    ．
    （3）在B中观察到的现象是
    石墨极有气泡产生
    石墨极有气泡产生
    ，
    Cu极周围变蓝色
    Cu极周围变蓝色
    ，
    溶液中有蓝色沉淀生成
    溶液中有蓝色沉淀生成

    （4）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L，B中析出硫酸钠晶体（Na2SO4﹒10H2O）ωg．若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则①A溶液的pH为
    2
    2
    ．
    ②电解前饱和Na2SO4溶液的质量分数为
    142w
    322(w+0.18)
    ×100%
    142w
    322(w+0.18)
    ×100%
    （列出算式即可．）

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