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    在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）
    A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L-1?min-1
    B、200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
    C、当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
    D、由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
    考点：化学平衡建立的过程,物质的量或浓度随时间的变化曲线,产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B（g）?C（g），据此分析：
    A、根据v=
    △c
    t
    计算反应速率；
    B、根据平衡常数的定义结合化学方程式可计算出平衡常数，据此判断；
    C、升高温度反应速率增大，据此判断；
    D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，据此判断．
    解答： 解：由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B（g）?C（g），
    A、根据v=
    △c
    t
    可知v（B）=
    0.2
    2
    5
    mol?L-1?min-1=0.02mol?L-1?min-1，故A错误；
    B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A（g）+B（g）?C（g），可知该反应的平衡常数为
    0.1
    0．22×0.1
     L2/mol2=25 L2/mol2，故B正确；
    C、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故C错误；
    D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A（g）+B（g）?C（g），可知a=2，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查了化学反应速率的计算和化学平衡的计算，以及影响化学平衡移动的因素，难度不大，解题的关键是先要根据图写出化学方程式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（　　）
    ①稀H2SO4和Na2CO3     ②KOH和Al2（SO4）3 ③Ca（OH）2和NaHCO3     ④NaAlO2和稀盐酸．
    A、①②④B、①②③
    C、①③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大
    B、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c（CH3COO-）减少
    C、向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c（H+）增大
    D、向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
    C、用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列评价及离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组评价
    AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应
    4Fe2++2NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
    BNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成
    2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓
    CAlO2-、Na+、K+、HCO3-能大量共存于同一溶液中
    DHCO3-、OH-、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作会引起测定结果偏高的是（　　）
    A、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管末读数时，仰视刻度线
    B、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，加热时间过短未完全变白
    C、中和滴定时，加待测液前锥形瓶内有少量水
    D、测定1mol氢气体积的操作中，反应结束后未抽气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（固）+dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了
    n
    2
    mol，C增加了
    3n
    2
    mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡．
    （1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ；D．
     
    ；
    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：
    A：
     
    ，B：
     
    ，D：
     
    ；
    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为
     
     反应（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
    （1）反应中氮元素
     
    电子，化合价
     
    ，被
     
    ，作
     
    剂；
    （2）
     
    是氧化产物，
     
    是还原产物．
    （3）在参加反应的硝酸中，起氧化剂作用的硝酸与起酸性作用的硝酸的质量比为
     
    ．当反应生成标况下22.4L气体时，转移
     
    mol电子．
    （4）在上述化学方程式中用双线桥表明电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如图：已知：VO2+能被KClO3氧化成VO3-
    请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是
     
    （写化学式），操作I的名称
     
    ．
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
     
    ．
    ③中X试剂为
     
    ．
    （3）⑤的离子方程式为
     
    ．
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为
     
    ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜
     
    ．

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