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    设NA为伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、58.5g NaCl晶体中含有NA个氯化钠分子
    B、标准状况下，33.6L CH2O含有的分子数为1.5NA
    C、78g苯分子中含有的碳碳双键数目为3NA
    D、含有23g乙醇的水溶液中氢原子数为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．氯化钠晶体是由阴阳离子构成的；
    B．根据N=
    V
    Vm
    NA    进行计算；
    C．苯分子中不含碳碳双键；
    D．乙醇水溶液中不仅乙醇中含有氢原子，水中也含有氢原子．
    解答： 解：A．氯化钠晶体是由阴阳离子构成的，所以氯化钠晶体中不含氯化钠分子，故A错误；
    B．标况下，33.6L CH2O中含有甲醛分子数N=
    V
    Vm
    NA    =
    33.6L
    22.4L/mol
    ×NA/mol    =1.5NA，故B正确；
    C．苯分子中不含碳碳双键，碳碳之间的化学键为介于单键和双键之间的特殊化学键，故C错误；
    D．乙醇水溶液中不仅乙醇中含有氢原子，水中也含有氢原子，所以含有23g乙醇的水溶液中氢原子数大于3NA，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确物质的构成是解本题关键，注意苯分子中碳碳之间不能碳碳双键和单键，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
    B、在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA
    C、7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA
    D、分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
    D、铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（　　）
    A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    B、Al3+、Na+、Cl-、NO3-
    C、Ag+、K+、SO42-、Cl-
    D、K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、空气：C2H2、CO2、SO2、NO
    B、氢氧化铁胶体：K+、S2-、Br-、H+
    C、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-
    D、银氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    B、泡沫灭火器的反应原理为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    C、向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO42-恰好完全沉淀的反应：2Ba2++Al3++2SO42-+3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D、将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．

    A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
    （1）X在周期表中的位置是
     
    ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显
     
    性，其原因用离子方程式表示为
     
    ；
    （3）A和X2反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH-）之比为
     
    ；
    （5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、46gNO2与46gN2O4中所含原子总数相等，为3NA
    B、1molNa2O2与足量水充分反应，转移电子总数为2NA
    C、32gCH4中含有“C-H”键总数为8NA
    D、标准状况下，11.2L NH3溶于1L水，溶液中含有N原子的微粒总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题．
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    原子半径/10-10m 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52 0.75 0.71
    最高价态 +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5
    最低价态 -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1
    （1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是
     
    （填化学式）．
    （2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都 满足最外层为8电子稳定结构的物质是
     
    （写化学式）．
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2，其化学键类型有
     
    ，其电子式是
     
    （R用元素符号表示）．
    （4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为
     
    ，其中心原子以
     
    杂化轨道成键．
    （5）元素⑤的原子基态电子排布式为
     
    ．
    （6）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的
     
    来表示（填序号）．

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