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    2．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    A油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应
    BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性
    C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应
    D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．汽油的成分为烃类物质；
    B．硫酸铜可使蛋白质发生变性；
    C．蔗糖、淀粉、纤维素均不含-CHO；
    D．含-COOH和氨基具有两性．

    解答 解：A．汽油的成分为烃类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，故A错误；
    B．硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO4可以用作游泳池消毒剂，故B正确；
    C．蔗糖、淀粉、纤维素均不含-CHO，不具有还原性，不能发生银镜反应，故C错误；
    D．含-COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，注意性质与用途的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量氨水B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
    C．向澄清石灰水中通入过量CO2D．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    B．电池放电时Na+从b极区移向a极区
    C．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
    D．电极a采用Mn02作电极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．
    （1）飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：镁大于（填“大于”或“小于”）铝．
    （2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示：

    其中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，个数比为2：1．
    II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料．
    （3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式5d46s2，
    （4）图2为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有6个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是C．
    A．Fe  CuB．Ti  AuC．Mg  ZnD．Cu  Ag
    （5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为$\frac{4M}{bV}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：
    Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化剂CH3OH（g）△H1
    Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化剂CO（g）+H2O（g）△H2
    Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化剂CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    （1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3，它们随温度变化的曲线如图所示．则△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判断理由是升温平衡向吸热反应方向进行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应Ⅲ的反应．
    ①如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，
    分压=总压×物质的量分数）．
    ②如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，达到平衡时体系压强比恒压容器中小．
    （3）在2.0L密闭容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定温度下发生反应Ⅱ的反应，2小时后达到平衡．下表为c（CO2）与反应时间的数据：
    反应时间t/min20406080
    c（CO2）（mol/L）0.3000.1800.1090.066
    40min时，用CO2表示的该反应速率为0.008mol/L•min，分析该反应过程中c（CO2）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是随时间增加，二氧化碳浓度减少，反应速率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
    B．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA
    C．常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10-8NA个OH-
    D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径C＞A＞B＞DB．价电子数D＞C＞A＞B
    C．离子半径C3+＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应物的电子式是，其所含化学键为（选代码）bc．
    a．离子键      b．极性共价键      c．非极性共价键
    （2）B元素比D元素的非金属性强的依据是①③．
    ①两元素组成的化合物中D元素为正价  ②B单质的熔沸点比D的熔沸点低   ③B的气态氢化物的稳定性比D的气态氢化物的稳定性强
    （3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O．
    （4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1mol H2O时放出的热量为57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性金属电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的负极；N极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    ①中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．
    ②该实验可用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是散热太快．
    （2）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol，
    H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol；
    则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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