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1. ①将表面Cr2O3?xH2O溶解产生Cr3+,使胶粒带正电荷    (2分)

 ②多加:溶解产生大量的Cr3+,溶胶少,Cr2O3产率低。  (2分)

③少加:产生的Cr3+太少,在胶核上难以形成保护层,得不到稳定的胶体,最终产率低。                                      (2分)

 2. ①Cr2O3?xH2O胶粒带正电荷,产生静电排斥。         (2分)

 ②胶粒带电形成的水化膜,可阻止粒子在碰撞中聚结变大。(2分)

 3. Cr2O3?xH2O/ Cr3+/ (其他正确表达也给分)  (2分)

 4. ①带电胶粒被DBS包覆后带上了憎水基。               (2分)

  ②通过相转移,消除了无机离子的干扰。               (2分)

5. ①降解中消耗水中的O2,使水质变坏;它易形成泡沫覆盖于水面,使水中的溶解氧减少;危及水生生物及鱼类的生存等。       (2分)

    ②最终产物为CO2+Na2SO4                             (2分)

练习册系列答案
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日常生活中的许多现象都与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(  )

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一定量某营养液中溶质的配方分别如下:
配方一:0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1molZn SO4
配方二:0.1mol KCl,0.3mol K2SO4,0.1molZnCl2
对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是(  )

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从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳,该步骤应选择的实验装置是(  )

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(2013?和平区二模)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素;A元素的原子半径是所有元素中原子最小的;C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;E与A同主族,且与E同周期;F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、C、E、F这五种元素,每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物.请回答:
(1)D元素在周期表中的位置为
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族

(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是
bc
bc
(填写编号).
a.比较这两种元素原子半径的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)盐M中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
;并写出其中阳离子的电子式

(4)已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol

(5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质.其工作原理如图所示.

①固体氧化物中的O2-
(填“正”或“负”)极移动.
②电极b为电池
极,其电极反应式为
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-

③若A2作为燃料气,则接触面上发生的反应为
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O

④若B2A4作为燃料气,则接触面上发生的反应为
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列金属防腐措施中,利用原电池原理的是(  )

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