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    （2012?安徽）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
    （1）上述反应的平衡常数表达式：K=
    [SO42-]
    [CO32-]
    [SO42-]
    [CO32-]
    ．
    （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液中PbSO4转化率较大，理由是
    相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大
    相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大
    ．
    （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3?Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部为PbCO3；   假设二：
    全部为PbCO3?Pb（OH）2
    全部为PbCO3?Pb（OH）2
    ；
    假设三：
    PbCO3与PbCO3?Pb（OH）2的混合物
    PbCO3与PbCO3?Pb（OH）2的混合物
    ．（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    ①定性研究：请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期的实验现象和结论
    取一定量样品充分干燥，…
    ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：
    同意 若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g
    同意 若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g
    ．
    分析：（1）PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．依据平衡常数概念写出计算式；
    （2）根据反应达到的平衡分析：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq），增大碳酸根离子浓度平衡正向进行，促进硫酸铅转化；
    （3）依据题干信息可知，PbSO4转在转化时能生成碳酸铅，也能生成碱式碳酸铅；
    （4）依据碳酸铅分解生成PbO，CO2，碱式碳酸铅分解生成PbO、CO2、H2O，生成的产物不同设计实验进行验证，有水生成移动不是碳酸铅；
    解答：解：（1）反应平衡常数是用各反应物和生成物浓度计算表示，固体和纯液体的浓度是定值不出现在表达式中，平衡常数K=
    [SO42-]
    [CO32-]
    故答案为：
    [SO42-]
    [CO32-]
    ；
    （2）在溶液中Na2CO3能完全电离生成碳酸根离子，而碳酸氢根离子微弱电离生成碳酸根离子，所以相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大，PbSO4转化率较大；
    故答案为：Na2CO3 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大；
    （3）依据题干信息可知，PbSO4转在转化时能生成碳酸铅，也能生成碱式碳酸铅，故所得产物有三种可能情况：一是全部为碳酸铅，二是全部为碱式碳酸铅，三是两者都有；
    故答案为：全部为PbCO3?Pb（OH）2；  PbCO3与PbCO3?Pb（OH）2的混合物；
    （4）①因为碳酸铅分解生成PbO，CO2，碱式碳酸铅分解生成PbO、CO2、H2O，故只要分析产物中是否有水生成就可以判断假设一是否成立；
    故答案为：
    实验步骤 预期的实验现象和结论
    取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶 若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3
    ②若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g；或不同意，实验最终达到固体的质量与全部为碳酸铅分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的；
    故答案为：同意  若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g；
    点评：本题以沉淀溶解平衡为切入点考查了平衡移动原理以及分析图象和数据处理能力，实验设计方案的思路和实验步骤，难度较大
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?奉贤区二模）请完成下列各题
    （1）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    X的名称为
    环戊烯
    环戊烯
    ，Y的结构简式为
    ，反应②的反应试剂和反应条件为
    氢氧化钠醇溶液，加热
    氢氧化钠醇溶液，加热
    ．
    （2）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    环戊二烯分子的分子式为
    C5H6
    C5H6
    ；二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为
    ．金刚烷的一氯代物有
    2
    2
    种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是
    b
    b
    ．（填字母）
    A、互为同系物      b、互为同分异构体      c、均为烷烃      d、均为环烃
    （3）写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：
    ．
    （4）烯烃也能发生如下反应：

    请写出下列反应的有机产物的结构简式：
    OHC-CHO、OHC-CH2-CHO
    OHC-CHO、OHC-CH2-CHO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?枣庄二模）煤中含有的硫元素主要以FeS2形式存在，煤在燃烧时，会产生大量的SO2，对环境产生污染，工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO2，这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三类：
    （1）在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下：
    FeS2
    在微生物
    +O2+H2O
    Fe2++SO42-
    在微生物
    +O2+H+
    Fe3+
    这种脱硫技术称为
    微生物
    微生物
    脱硫技术，该技术的第一步反应的离子方程式为
    2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-
    2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-
    ．煤炭中还有硫元素是以有机物形式存在，人们正是利用在微生物的降解作用下，使之最终转化为
    H2SO4
    H2SO4
    除去．
    （2）在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术，该技术是在煤中加入脱硫剂后直接在锅炉燃烧室燃烧，常用的脱硫剂是
    CaCO3
    CaCO3
    ，这种方法脱硫效率较高，且最终可得到脱硫副产品
    CaSO4
    CaSO4
    （写分子式）．
    （3）在煤燃烧后对其烟气净化的技术，其基本原理是将烟气通入吸收塔进行除尘、脱硫、脱氮．吸收塔中常用的淋洗剂是
    石灰水或Ca（OH）2溶液
    石灰水或Ca（OH）2溶液
    ，这里所说“脱氮”主要是指除去
    氮氧化物
    氮氧化物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    吸收．
    a．浓H2SO4       b．稀HNO3
    c．NaOH溶液     d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
    Fe3+
    Fe3+
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
    （注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
    bd
    bd
    ．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
    4H++O2+4e-=2H2O
    4H++O2+4e-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?延边州模拟）W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素．W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y．下列说法正确的是（　　）

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