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    【题目】近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：

    (1)乳酸的分子式为_________________________________；

    (2)乳酸与金属钠反应的化学方程式为___________________________________；

    (3)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________；

    (4)乳酸与碳酸钠反应的化学方程式为_____________________________________。

    【答案】C3H6O3??? CH3CHOHCOOH＋2Na→CH3CHONaCOONa＋H2↑??? CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O??? 2CH3CHOHCOOH＋Na2CO3→2CH3CHOHCOONa＋H2O＋CO2↑???

    【解析】

    乳酸分子中含有官能团羧基，既能与钠反应、又能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应；乳酸分子中的官能团羟基只能与金属钠反应，不能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应。

    （1）根据乳酸的结构简式，可以推出乳酸的分子式为C3H6O3；

    （2）乳酸中的羟基和羧基都可以和金属钠反应，该反应的化学方程式为：CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑；

    （3）乳酸中的羧基可以和NaOH反应，该反应的化学方程式为：CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O；

    （4）乳酸中的羧基可以和Na2CO3反应，该反应的化学方程式为：2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑。

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    A.豆浆中加入CaSO4制豆腐

    B.清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶

    C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

    D.使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用

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    A.Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

    B.Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性

    C.Al(OH)3悬浊液既能溶于强酸又能溶于强碱，说明Al(OH)3具有两性

    D.新制的Fe(OH)2悬浊液遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性

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    【题目】把对应物质的字母代码填入括号内。

    A．水玻璃　B．明矾　C．浓硫酸　D．过氧化钠　E．新制氯水　F．小苏打　G．二硫化碳　H．次氯酸钙

    ①能使石蕊溶液先变红后褪色________；

    ②能作木材防火剂________；

    ③能作处理胃酸过多的一种药剂________；

    ④能作为处理试管内壁沾有硫黄的一种试剂________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁条燃烧是化学变化的根本依据是(　　)

    A.发出耀眼的强光

    B.放出大量热

    C.有发光发热现象

    D.生成一种白色固体

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    【题目】(1)在反应Cl2＋KOH(浓) → KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，6molCl2参加该反应时，反应中转移的电子数_______。

    (2)写出下列方程式

    ①足量的NaOH溶液与SO2反应___________。

    ②用氯气制备漂白粉的反应___________。

    ③(NH4)2SO4的电离方程式____________。

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    【题目】磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。磁流体的分散质粒子直径在5.5～36 nm之间。下列说法正确的是（??? ）

    A.所得的分散系属于悬浊液

    B.该分散系能产生丁达尔效应

    C.所得的分散系中水是分散质

    D.将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

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    【题目】原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]

    (1)各元素的原子半径依次________，其原因是____________________。

    (2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。

    (3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，

    (4)元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。

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    【题目】下表是某种常见金属的部分性质：

    颜色和状态

    硬度

    密度

    熔点

    导电性

    导热性

    延展性

    银白色固体

    较软

    2.7g·cm－3

    660.4℃

    良好

    良好

    良好

    ?

    将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：

    （1）推断该金属的一种用途是___。

    （2）该金属的活动性比铜___(填“强”或“弱”)。

    （3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。

    ①一种猜想___；

    ②验证方法___；

    ③实验现象___；

    ④实验结论___。

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