Question

下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；

请完成下列填空：
（1）H的化学式

 

、F的电子式

 

．
（2）F和CO₂的化学方程式

 

．
写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式

 

．
（3）A与B在加热条件下反应的主要现象是

 

；检验H中阳离子的方法是

 

．

Answer 1

分析：依据转化关系中的反应特征和条件C+D=I的反应条件是光照，推断为氢气和氯气的反应，I+J=铵盐H，说明I是HCl，J是NH₃，D为H₂，C为Cl₂，E为N₂，化合物G的焰色反应为黄色说明含钠元素，G+I=CO₂，证明G为碳酸盐；B是非金属单质是F和二氧化碳反应生成的，推断F为Na₂O₂，B为O₂，A为Na，依据推断出的物质进行分析回答问题．

解答：解：依据转化关系中的反应特征和条件C+D=I的反应条件是光照，推断为氢气和氯气的反应，I+J=铵盐H，说明I是HCl，J是NH₃，D为H₂，C为Cl₂，E为N₂，化合物G的焰色反应为黄色说明含钠元素，G+I=CO₂，证明G为碳酸盐；B是非金属单质是F和二氧化碳反应生成的，推断F为Na₂O₂，B为O₂，A为Na，
（1）由以上分子可知H的化学式为NH₄Cl，F为Na₂O₂，为离子化合物，电子式为，故答案为：NH₄Cl；；
（2）F为Na₂O₂，F和CO₂的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，G为碳酸盐溶液，与等物质的量的盐酸反应的离子方程式为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（3）A（Na）与B（O₂） 在加热条件下反应的主要现象是：剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体，检验H（NH₄Cl）中阳离子（NH₄⁺）的方法为：取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，
故答案为：剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体；取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意把握转化关系，牢固掌握相关物质的性质为解答该题的关键，突破口为C+D=I的反应．