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    2．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了泡利原理．
    （3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d区，其基态原子有25种运动状态．
    （4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．

    分析 A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，故A为N元素；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C处于第三周期，C原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故C为P元素；D处于第三周期，D元素的主族序数与周期数的差为4，处于ⅦA族，故D为Cl元素；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K元素；F在周期表的第四周期第7列，则F为Mn，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，故A为N元素；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C处于第三周期，C原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故C为P元素；D处于第三周期，D元素的主族序数与周期数的差为4，处于ⅦA族，故D为Cl元素；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K元素；F在周期表的第四周期第7列，则F为Mn．
    （1）A为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，
    故答案为：3；纺锤；
    （2）某同学根据上述信息，推断B基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，
    故答案为：泡利原理；
    （3）F为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族，属于d区元素，核外有25个电子，运动状态均不相同，有25种不同运动状态，
    故答案为：四、ⅦB；d；25；
    （4）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥；
    E为K元素，检验K元素的方法是：焰色反应，
    故答案为：sp3；三角锥形；焰色反应．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子运动与排布规律、杂化轨道理论、分子结构等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据下面的合成路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是，名称是环己烷
    （2）①的反应类型是取代反应、③的反应类型是加成反应
    （3）反应④的化学方程式是
    （4）下列有关有机物 具有的性质叙述正确的是C、D
    A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．易溶于水
    C.1mol该有机物最多与1molH2发生加成反应
    D．能使溴水褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯（）
    B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中的少量乙烯
    C．苯、溴水、铁粉混合制取溴苯
    D．可用分液漏斗分离硝基苯和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
    （1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是Ca（OH）2（填化学式）．
    ②操作A是过滤，操作B是蒸发结晶．
    ③以上提取金属镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是C
    A．分解反应        B．化合反应        C．置换反应        D．复分解反应
    ④试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶炼金属镁的方法是C．
    A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg             
    B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg             
    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用CuSO4溶液电解精炼粗铜（含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质），下列叙述正确的是（　　）
    A．纯铜作阳极
    B．阴极发生氧化反应
    C．电解后后c（Cu2+）保持不变
    D．电解槽底部会生成含有Ag、Pt的阳极泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
    A．KCl═K++Cl-B．NH3•H2O?NH4++OH-
    C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．HCl═H++Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑
    B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀  Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
    D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体  CO32-+CO2+H2O═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
    C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
    D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    ①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
    ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
    ③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂
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    ⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
    ⑦海水提镁的主要步骤为
    海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}（aq）}{→}$Mg（OH）2（s）$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（1）+Cl2（g）
    A．①③④⑥B．①③⑥C．③④⑤⑦D．②④⑥

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