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    【题目】第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是

    A. Li B. S C. Si D. P

    【答案】C

    【解析】考查原子核外电子的排布规律。第三周期元素的次外层含有8个电子，所以R的最外层电子数是4，则原子序数为14，即R是硅元素。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

    A. 曲线M表示lg与pH的变化关系

    B. Ka2(H2Y)=10-4.3

    C. d点溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)

    D. 交点e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种有机物：

    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

    （1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为 ；

    （2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 ；

    （3）与③互为同分异构体的是 （填序号）；

    （4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ；

    （5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；

    （6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；

    （7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 （填序号）；它与⑧互为 关系；

    （8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于钾盐的是（ ）

    A.KB.K2O

    C.KOHD.K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NA

    B. 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NA

    C. 25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NA

    D. 已知反应: Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是

    A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等

    B. 反应容器中压强不随时间的延长而变化

    C. 混合气体颜色深浅保持不变

    D. 混合气体的密度不随时间延长而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:

    （1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

    已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol

    CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2=-3.0kJ/mol

    CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol

    写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式____________。

    （2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;

    2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

    ①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________

    ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。

    A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)

    B.容器内气体的密度不变

    C.容器内压强不变

    D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

    ③一定条件下分别向甲，乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示:

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积(L)

    0.5

    0.5

    V

    温度(℃)

    T1

    T2

    T3

    起始量

    1molCO2(g)

    2molCH3OH(g)

    1molDMC(g)

    1molH2O(g)

    2molCO2(g)

    2molCH3OH(g)

    甲容器中，在5-15min时的平均反应速率v(CO2)=___________.乙容器中，若平衡时n(CO2)=0.2mol.则T1_____T2 (填“>”“<”或“=”)。两容器的反应达平衡时CO2的转化率: 甲________丙(填“>”“<."或”=”)。

    （3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示: A极是_____极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_______。该电池不能在高温下工作的理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．
    【查阅资料】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
    【制取气体】
    （1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是 ．
    （2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的接口连接（填“b”或“c）．
    （3）若生成标准状况下11.2L Cl2 ， 则参加反应的MnO2的物质的量为 mol．
    （4）【实验探究】 把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是 ．
    （5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论 ．
    （6）写出C中反应的化学方程式： ．
    （7）【联系实际】 某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是　 　 （填序号）．
    A.将人群向高处疏散
    B.将人群向低处疏散
    C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
    D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mX（g）nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A.该反应的△H＞O
    B.m＜n+p
    C.B，C两点化学平衡常数：KB＞KC
    D.A，C两点的反应速率v（A）＜v（C）

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