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    （2012?信阳一模）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在稀土混合溶液中加入H2O2，调节pH=3，Ce3+转变为Ce（OH）4沉淀得以分离．其反应的化学方程式可表示为Ce2（SO4）3+H2O2+H2O→Ce（OH）4↓+X（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（　　）
    分析：该反应中，Ce元素的化合价由+3价变为+4价，双氧水中氧元素的化合价由-1价变为-2价，所以该反应属于氧化还原反应，元素守恒、元素化合价变化来分析解答．
    解答：解：A．根据元素守恒知，生成物是H2SO4，故A正确；
    B．该反应双氧水中氧元素的化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，故B正确；
    C．该反应中，Ce元素的化合价由+3价变为+4价，双氧水中氧元素的化合价由-1价变为-2价，该反应有电子转移，所以属于氧化还原反应，故C错误；
    D．根据化合价变化得每生成52g Ce（OH）4，转移电子的物质的量为=
    52g
    208g/mol
    ×（4-3）=0.25mol，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化及元素守恒来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    A 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3
    B 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 证明溶液中含SO42-
    C 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明该溶液中存在CO32-
    D 向0.1mol?L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 证明Fe2+具有氧化性

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