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    下列说法正确的是

    A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

    C．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：

    [c（Na＋）－c（F－）] ＜ [c（K＋）－c（CH3COO－）]

    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省佛山市高一下学期第一次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应的离子方程式正确的是

    A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O =2 H+ + Cl- + ClO-

    B. 往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

    C. 硅酸钠与盐酸反应：SiO32- + 2H+ = H2 SiO3↓

    D. 三氧化硫与氢氧化钙溶液的反应：SO3 + 2OH— = SO４2—+ H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省佛山市高二下学期第一次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可用分液漏斗分离的一组混合物的是

    A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．甲苯和水 D．硝基苯和苯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查一理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。

    （1）化合物A的电子式为_______________________。

    氧化物I中化学键类型：_____________________。

    组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。

    图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。

    （2）反应④的化学方程式为______________________________________________。

    （3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________。

    （4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_______________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三下学期第一次质量调查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分的浓度为：

    物 质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    平衡浓度（mol·L-1）

    0.5

    0.5

    2.0

    2.0

    ①此温度下,该反应的平衡常数K=__________________（注明单位）。

    ②已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝a kJ·mol－1

    CO（g）＋H2O （g）＝CO2（g）＋H2 （g） △H2＝b kJ·mol－1

    2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H3＝c kJ·mol－1

    反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=________kJ·mol－1。

    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:

    ①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。

    250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

    ②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有 （写2种）。

    ③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为 ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

    ①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 。

    a．可在碱性氧化物中寻找

    b．可在具有强氧化性的物质中寻找

    c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

    ②Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

    b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的 （选填字母代号）。

    A．Cl2 B．浓HNO3 C．KMnO4 D．H2O2

    （2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤 （选填①、②、③、⑤）。

    （3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式 。

    （4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式： 。

    Ⅱ、BaS溶液的制备：

    有关数据：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s) ΔH1＝－1473.2 kJ·mol-1

    C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1

    Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH3＝－460 kJ·mol-1

    （5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为： 。

    Ⅲ、制取锌钡白：

    （6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

    B．Kw＝1.01×10-14的某无色溶液：NH4+、K+、AlO2-、Cl-

    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

    D．由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物与H2按1:1的物质的量之比加成后生成的产物结构为:

    则该有机物可能的结构有（羟基与碳碳双键相连的结构不稳定，不考虑其存在)

    A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是

    A．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的

    B．M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子

    C．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的

    D．M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应

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