Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
• B． KNO₃溶液和CH₃OONH₄溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等
• C． 若1 molNa₂O₂与足量水反应产生O₂，理论上转移的电子数约为2×6.02×10²³
• D． 用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

Answer 1

分析 A、原电池的正极金属易被保护，不易腐蚀；
B、酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
C、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
D、醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等物质的量的NaOH，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，根据n=C×V比较二者的体积关系．

解答 解：A、海轮外壳镶嵌锌块，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B、KNO₃溶液是强酸强碱盐，对水的电离无影响，CH₃OONH₄溶液是弱酸弱碱盐，促进水电离，故B错误；
C、1mol Na₂O₂与足量水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为6.02×10²³，故C错误；
D、醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C₁，醋酸的浓度为C₂，则C₁＜C₂，分别中和中和等物质的量的NaOH，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁＜C₂，所以：V₁＞V₂，消耗盐酸的体积更大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查金属的腐蚀、水的电离、转移电子数的计算及弱电解质的电离，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于提升学生的学科素养，难度中等．