Question

9．将pH=9的Ba（OH）₂ 溶液稀释500倍后溶液中c（Ba²⁺）与c（OH^-）之比约为1：10．

Answer 1

分析 氢氧化钡为强碱，Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，稀释过程中Ba（OH）₂ 的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，PH=-lgC（H⁺）计算，pH=9的Ba（OH）₂ 溶液中c（H⁺）=1×10^-9mol/L，根据c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$，计算，所以将pH=9的Ba（OH）₂ 溶液稀释500倍后，溶液中的c（Ba²⁺）与c（OH^-）浓度的比值约为1：10．

解答 解：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，pH=9的Ba（OH）₂ 溶液中c（H⁺）=1×10^-9mol/L，则氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=1×10^-5mol/L，钡离子的浓度为：c（Ba²⁺）=5×10^-6mol/L，溶液稀释500倍后，氢氧离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而钡离子浓度为：c（SO₄^2-）=1×10^-8mol/L，
所以稀释500倍后溶液中c（Ba²⁺）与c（OH^-）之比约为：1×10^-8mol/L：1×10^-7mol/L=1：10，
故答案为：1：10．

点评 本题考查了溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意掌握溶液中氢离子、氢氧根离子浓度与溶液pH的关系，明确碱溶液稀释后不可能变成酸溶液．