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在某稀硝酸的溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为(  )
分析:由信息可知铁与硝酸反应生成Fe2+和Fe3+,反应掉铁的质量与生成NO的质量之差为3.2g,利用质量关系和电子守恒来计算.
解答:解:n(Fe)=
5.6g
56g/mol
=0.1mol,生成NO的质量为5.6g-3.2g=2.4g,n(NO)=
2.4g
30g/mol
=0.08mol,
设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y,则
x+y=0.1
2x+3y=0.08×(5-2)

解得x=0.06mol,y=0.04mol,
所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为0.06mol:0.04mol=3:2,
故选C.
点评:本题考查铁与硝酸反应的计算,明确NO的质量及原子守恒、电子守恒是解答本题的关键,难度不大.
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A.1:1             B. 3:2            C. 2:1             D.4:1

 

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    A.1:1            B.2:1            C.3:2            D.4:1

 

 

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B.2:1
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