【题目】请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：
实验序号 | 双氧水体积 | 催化剂 | 待测数据 |
① | 15mL | 无 | |
② | 15mL | CuO（0.5g） | |
③ | 15mL | MnO2（0.5g） |
（1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指___________，也可以指___________。
（2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是___________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，___________。
（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体步骤）：a.证明CuO的化学性质没有变化，b.______________。
（4）实验开始时，当往容器中加入一定量的双氧水后，由于短时间内产生大量气体，分液漏斗内的液体不能顺利流下，为了解决这个问题，你采取的措施是______________；在测量生成的气体体积时，除了要注意视线与凹液面相平以外，还应注意__________。
【答案】相同时间内放出气体所占的体积（或一定时间内右侧水面上升的高度）产生相同体积气体所需要的时间干燥管把带火星的木条插入干燥管，看是否复燃证明氧化铜的质量在反应前后没有变化使分液漏斗塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔左右两端液面相平、反应前后温度相同
【解析】
（1）此图表反映的是催化剂不同、其他因素相同时反应的快慢，因此应该通过测量反应的速率，验证结论，即相同时间内放出气体所占的体积（或一定时间内右侧水面上升的高度），也可以是产生相同体积气体所需要的时间；
（2）从图中可看出B仪器为干燥管，氧气是助燃性气体，检验氧气的存在一般采用带火星的木条，若复燃为氧气，即把带火星的木条插入干燥管，看是否复燃；
（3）判断一种物质是催化剂，除能改变反应速率外，还要验证：一是质量不变，二是其化学性质不变，即证明CuO的质量在反应前后没有变化；
（4）内外压强相同时液体可以顺利滴下，所以采取的措施是使塞子上的凹槽（或小孔）对准瓶壁上小孔；测量气体体积的时候，两侧的压强应该相同，且温度也应该相同，因此注意事项是左右两端液面相平、反应前后容器温度相同。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。
（1）加入NaOH溶液0～20 mL时的反应的离子方程式为________________，160～180 mL时的反应的离子方程式为____________________________。
（2）合金中Mg的质量为________g，所用HCl的物质的量浓度为________mol/L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物
B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A,B,C,D均为气体，在2A＋B
3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)
C. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图，填写图中的空白。
（1）2 mL试剂_______________；
（2）加入少量___________试剂；
（3）再加入___________试剂；
（4）现象_____________________________________________________。
（5）可以证明Cl2的氧化性____________(填强于、弱于)Br2的氧化性。
（6）发生反应的离子反应方程式为_______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物
B．苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应
C．乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同
D．等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。
I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ.mol-1
②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1
(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为_____________。
Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①:CH3OCH3(g)+CO(g)
CH3COOCH3(g) △H1
反应②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2
(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H1____(填“>”或“<”,下同)0、△H2_____0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________。
(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3和1molCO发生反应①，2min时达到平衡，则前2min内CH3COOCH3的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数K=_____________。
(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O，其工作原理如图3所示。则b是_______极,电解时阳极的电极反应式为______________。
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