【题目】为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2,某同学选用如图所示装置进行实验:
(1)仪器a的名称为:__________;在组装好上述实验装置后,在装入药品之前必需的实验操作是________________。
(2)写出A中发生反应的化学方程式____________________。该装置还可以用于实验室制取Cl2,请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移________________。
(3)装置B的作用是____________________。
(4)能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为________________。
(5)质量分数为98%的浓硫酸,其密度为1.84g/ml,该浓硫酸的物质的量浓度为__________,用该硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸,主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要____________,定容时由于俯视刻度线,则对浓度产生的影响为___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】 分液漏斗 检查装置的气密性 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
除去混合气体中二氧化硫 C中品红不褪色,D中溶液出现白色沉淀(或浑浊) 18.4mol/L 500 mL容量瓶 偏大
【解析】碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2,SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2除净,酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2,品红溶液用于检验SO2是否除净。
(1)由图可知仪器a为分液漏斗,在组装好上述实验装置后,在装入药品之前必须检验装置的气密性;(2)装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水,化学方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;实验室制取Cl2的离子方程式为:MnO2+4H+2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O,每1mol MnO2转移2mol电子,用单线桥标明电子转移:
;(3)用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净,故装置B的作用是除去混合气体中二氧化硫;(4)C中品红溶液不褪色,说明SO2除干净,D中澄清的石灰水变浑浊,即可说明产物中一定存在CO2气体;(5)设质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸1L,则其物质的量浓度为:
=18.4mol/L,用该硫酸配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸,主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要500 mL容量瓶,定容时由于俯视刻度线,则所加蒸馏水的体积偏小,浓偏大。
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【题目】可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在体积不变的密闭容器中反应,一定达到平衡状态的标志是( )
A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2
B.混合气体的颜色不再改变的状态
C.ν(NO2):ν(NO):ν(O2)=2:2:1的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
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【题目】一定温度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是( )
A.溶液中所有离子的浓度都减小
B.CH3COOH的电离程度变大
C.水的电离程度变大
D.溶液的pH增大
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【题目】下列设计的实验方案能达到实验目的是
A. 制备Fe(OH)2:用图1所示装置,向试管中加入NaOH溶液,振荡
B. 测定H2的生成速率:用图2所示装置,制取一定体积的H2,记录时间
C. 除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,过滤
D. 检验淀粉是否水解:取0.5 g淀粉于洁净的试管中,先加入5 mL稀硫酸,水浴加热,一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察实验现象
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e- =O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题:
(1)基态P原子的核外电子排布式为 ________,有________个未成对电子。
(2)磷的一种同素异形体——白磷(P4)的立体构型为________,其键角为__________,推测其在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6和107,试分析PH3的键角小于NH3的原因 ______________________________。
(4)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如上左图所示,由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化,形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体,则A为______,其中心原子杂化轨道类型为__________,B为________。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,上右图为其立方晶胞,其中的每个原子均满足8电子稳定结构,试判断其熔点 __________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。
已知其B—P键长均为x cm,则其密度为 ________g﹒cm—3(列出计算式即可)。
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