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    下列实验方案可行或结论正确的是

    A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

    B．可用加热氯化铵的方法制取氨气

    C．用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠

    D．在酸碱中和滴定实验中，当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：Na2CO3与CO2也反应，A项错误；加热氯化铵得到氨气和氯化氢两种气体，而且二者会反应重新生成氯化铵，B项错误；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，C项正确；锥形瓶中溶液的颜色发生突变而且在半分钟内不回复原来的颜色，达到滴定终点，D项错。

    考点： 本题考查除杂和酸碱中和滴定。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求写出下列方程

    （1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示                     。

    （2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：            。

    （3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式                                        。

    （4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示                     。

    (5) Al(OH)3的电离反应方程式:                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是

    A．(A+N+m)mol    B． (A-N+m)mol    C． ( A-N)mol    D．(A-N)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：

    下列说法正确的是                                                    

    A．t1 min时正、逆反应速率相等

    B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

    C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1

    D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2B的电离方程式                  ﹑                  。

    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
    ①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=                                             ；

    ②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：                              ；

    （3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=                              。

    （4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=               。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=                ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

    （1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+被___________,；“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做______剂。

    （2）测定绿矾（FeSO4·7H2O）产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①滴定时发生反应的离子方程式为：                                        。

    ②判断此滴定实验达到终点的方法是                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3•xH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2，同时MnO4-被转化成Mn2+，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO4溶液24.00 mL。[K3Fe(C2O4)3的相对分子质量为437] 下列说法正确的是

    A．步骤(2)中KMnO4表现还原性

    B．配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒

    C．样品中结晶水的物质的量为0.03 mol

    D．该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是 

    选项

    实验操作

    实验现象

    结 论

    A

    分别测定0.1mol/LNa2CO3和苯酚钠溶液的pH

    前者pH比后者的大

    酸性：苯酚＞碳酸

    B

    向无色溶液A中加入稀硫酸

    产生淡黄色沉淀和无色气体

    A中含S2O32－离子

    C

    CuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn

    锌表面附着红色物质；产生无色气体

    氧化性：Cu2+＞H+

    D

    向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液

    先出现黄色沉淀

    溶解出Ag+的能力：AgCl > AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    催化氧化产物是的醇是 （ ）

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