[题目]下列离子方程式书写正确的是 ( )A. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-＝ Al(OH)3↓B. 向H2O中投入少量Na2O2固体:2H2O+2Na2O2＝2Na++ 2OH-+O2↑C. 氯化铁溶液与铜粉反应:Cu+Fe3+＝Fe2++Cu2+D. Cu与稀硝酸的反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子方程式书写正确的是（）

A. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓

B. 向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑

C. 氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+

D. Cu与稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑＋4H2O

【答案】D

【解析】一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，A错误；氧原子不守恒，B错误；电荷不守恒，C错误；Cu与稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，电荷守恒、原子守恒，D错误；正确选项D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠有少量泄漏，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究硫代硫酸钠的性质及氰化钠废水的处理。

【实验一】实验室通过如下图（a）所示装置制备Na2S2O3·5H2O

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，

步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是__________。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列__________（填编号）

A. NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHCO3溶液

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7至10时，打开K2、关闭K1并停止加热，C中溶液要控制pH的原因是__________。

步骤4：先将C中的混合液过滤，再将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，最后将滤液__________得到产品。

【实验二】Na2 S2O3的性质及废水处理：

（1）向足量的新制氯水中滴加少量Na2 S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子方程式__________。

（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN + Na2S2O3＝NaSCN + Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理掉lmolNaCN，碳原子失去电子的物质的量为__________。

（3）废水中的CN－也可在催化剂作用下先用NaClO氧化成CNO－，再在酸性条件下继续用NaClO将CNO－氧化成两种对环境无污染的气体。则后一步反应的离子方程式为：

__________。

三、计算题

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B为第VA族相邻的两种元素，其所在周期分别最多可排18和8种元素，当A的原子序数为x时，B的原子序数为

A. x+8 B. x-8 C. x+18 D. x -18

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,A、C、D均为无色气体,且气体C的水溶液显碱性。

（1）用化学用语按要求填空:

X的化学式为:__________,X中含有化学键类型为__________;A的电子式__________。

（2）写出反应②的离子方程式___________________________。

（3）过量的Fe粉与G的稀溶液反应,向反应后溶液中加入碱溶液,现象是________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

（1）B原子的L层轨道表达式_________；D元素原子的价电子排布式是___________。

（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____， B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点，原因是______；C、D和E的电负性由大到小的顺序为______；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是______；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________。CO中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为__________形。