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    将0.1mol/LH2SO410mL和0.19mol/LNaOH溶液10mL混合，再用蒸馏水稀释到10L，取出20mL加入2～3滴甲基橙试液，则溶液呈（）


    1. A.
      红色
    2. B.
      黄色
    3. C.
      橙色
    4. D.
      蓝色
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广东）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?虹口区二模）将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解，得到Cu2O与SO3、SO2、O2的混合气体，该混合气体的平均式量可能为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1个N2分子的质量是
    28
    NA
    28
    NA
     g；
    （2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为
    9X
    9X
    mol-1；
    （3）要使每100个水分子中含1个Na+，则应将0.1mol的NaOH加入
    180
    180
    g水中；
    （4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸
    5.6
    5.6
    ml；
    （5）将MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为
    0.3
    0.3
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO
     
    2-
    3
    ）=6.3×10-8mol-1．
    （1）将0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，
     
     （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
     
     （请写出必要的推断过程）．
    （2）浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400-500℃，甲同学用装置Ⅰ进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
    ①写出加热试管中发生反应的化学方程式：
     

    ②白色沉淀的化学式是
     
    ，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因
     

    （3）乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
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    ①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．操作①的目的是
     
    ，洗气瓶B中的试剂是
     
    ．
    （4）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是
     
    ．
    A．NaOH 溶液    B．Na[Al（OH）4]溶液    C．H2O2 溶液    D．酸性 KMnO4 溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，叙述正确的是（　　）

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