Question

Al(OH)₃的电离方程式可表示为：H⁺++H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。

(1)向Al(OH)₃沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。

(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。

Answer 1

思路解析：本题考查Al(OH)₃显两性的知识。根据平衡移动原理，当加入盐酸时，盐酸中的H⁺与OH^-结合生成水，使上述平衡中c(OH^-)减小，平衡向右移动，发生了碱式电离，也就是Al(OH)₃显示碱性；当加入苛性钠时，苛性钠溶液中OH^-结合H⁺生成水，使上述平衡中c(H⁺)减小，也就是发生了酸式电离。

答案：(1)盐酸中的H⁺与OH^-结合生成水，使上述平衡中c(OH^-)减小，平衡向右移动，Al(OH)₃沉淀不断溶解  Al(OH)₃+3H⁺Al³⁺+2H₂O

(2)苛性钠溶液中OH^-结合H⁺生成水，使上述平衡中c(H⁺)减小，平衡向左移动，Al(OH)₃沉淀不断溶解  Al(OH)₃+OH^-+2H₂O