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    下列实验操作正确的是（　　）
    A、
    检查容量瓶是否漏水
    B、
    给液体加热
    C、
    称量
    D、
    过滤
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．盖上塞子，上下颠掉摇匀；
    B．试管中液体不能超过容积的
    1
    3
    ，且试管夹应在试管口的
    1
    3
    处；
    C．NaOH易潮解，具有腐蚀性；
    D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁．
    解答： 解：A．盖上塞子，上下颠掉摇匀，图中操作合理，故A正确；
    B．试管中液体不能超过容积的
    1
    3
    ，且试管夹应在试管口的
    1
    3
    处，图中加热操作不合理，故B错误；
    C．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在烧杯中称量，故C错误；
    D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中操作不合理，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和实验基本技能等，把握实验基本操作和图中装置的作用为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热，搅拌和仪器固定装置均已略去）
    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为4：3）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是
     
    ；
    （2）检验淀粉是否完全水解所用的试剂为
     
    ；
    （3）冷凝水的进口是
     
    （填a或b）；
    （4）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是
     
    ；
    （5）装置B的作用为
     
    ；
    （6）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是
     
    ，缺点是
     
    ；
    （7）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（　　）
    A、硝基苯和水B、溴和四氯化碳
    C、苯和溴苯D、己烷和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA代表着阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2NA
    B、常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NA
    C、常温常压下，22.4LCO2 含有分子数为NA
    D、18g D2O所含有电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数的数据：试回答一下问题
    温度/℃25T1T2
    水的离子积常数1.0×10-14α1.0×10-12
    （1）若25＜T1＜T2，则α
     
    （填“＜”“＞”或“=”）1.0×10-14，作出此判断的理由是
     
    ．
    （2）25℃时，用Ba（OH）2配成100ml pH=11的溶液，该溶液中由水电离出的c（OH-）
     
    （填“＞”“＜”或“=”）1×10-7．向该溶液中加入900ml pH=4的盐酸，并保持温度在25℃，所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）T2℃时，向100ml 5.01×10-3mol?L氨水中滴入pH=2的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸50ml，则此温度下NH3?H2O的电离平衡常数为
     
    ．
    （4）已知常温下碳酸的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，HClO的电离常数Ka=3×10-8．向等浓度的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，通入少量CO2气体，发生反应的离子方程是为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以电石（CaC2）为原料生产乙炔的同时还得到电石渣浆[含有90%的Ca（OH）2，少量SiO2，Al2O3等不溶性杂质]
    用电石渣代替石灰生产氯酸钾，其主要流程如下：

    （1）进入沉淀池中的含钙化合物为
     
    ．
    （2）除氯剂为一种多孔物质，仅含一种元素，该物质是
     
    ．
    （3）完成氯化池发生反应的化学方程式：
    □Ca（OH）2+□Cl2□+□O2═□
     
    +□
     
    ．
    （4）复分解反应中，与氯化钾反应生成氯酸钾的物质是
     
    ．
    （5）上述过程中，可进行循环使用的物质有NH4Cl，
     
    ．
    （6）10t电石渣浆最多可生产
     
    （保留两位小数，已知中间过程总损失率为20%）t氯酸钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂酸甲酯是治疗白癜风的重要药物，也是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．它的分子式为C10H10O2，其结构和性质如表所示：
    结构分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基且无支链，核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，峰面积比为1：2：2：1：1：3
    性质①能使溴水因发生化学反应而褪色②在NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质
    试回答下列问题：
    （1）肉桂酸甲酯的结构简式为
     
    ．
    （2）用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：


    已知：i．
    ①B的结构简式为
     
    ，C中含有的官能团名称为
     
    ．
    ②D→F的反应类型是
     
    ；F→G的反应类型是
     
    ．
    ③D转化为F的化学方程式是
     
    ；
    ④E为含有三个六元环的酯，其结构简式是
     
    ．
    ⑤D分子中具有多种官能团，不能发生的反应类型有（填序号）
     
    ．
    a．酯化反应　　　　b．取代反应　　　　c．加聚反应
    d．水解反应　　　　e．消去反应　　　　f．氧化反应
    ⑥写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式
     
    ．
    i．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
    ii．在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗4mol H2；
    iii．它不能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体中，不能用排空气收集的是（　　）
    A、NO
    B、NO2
    C、CO2
    D、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的有
     

    ①Cu   ②H2SO4   ③NaOH   ④NaCl   ⑤CaO   ⑥CO2   ⑦CaCO3   ⑧H2．

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