Question

下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．下列说法正确的是（　　）

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径（nm）	0.102	0.117	0.074	0.110	0.071	0.075	0.077	0.099
最高化合价	+6	+4		+5		+5	+4	+7
最低化合价	-2	-4	-2	-3	-1	-3	-4	-1

• A、A的氢化物比C的氢化物稳定
• B、F的氢化物与H的氢化物化合所得产物为离子晶体
• C、F、G、H的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
• D、B和G的最高价氧化物均为原子晶体

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：短周期元素中，A、C均有最低价-2，处于ⅥA族，且A有最高价+6，原子半径较大，故A为S元素、C为O元素；B、G均有+4、-4价，处于ⅣA族，原子半径B＞G，故B为碳元素、G为Si；D、F均有+5、-3价，原子半径D＞F，故D为P元素、F为N元素；E、H均有-1价，且H有+7价，原子半径也大于E，故E为F元素、H为Cl，据此解答．

解答： 解：短周期元素中，A、C均有最低价-2，处于ⅥA族，且A有最高价+6，原子半径较大，故A为S元素、C为O元素；B、G均有+4、-4价，处于ⅣA族，原子半径B＞G，故B为碳元素、G为Si；D、F均有+5、-3价，原子半径D＞F，故D为P元素、F为N元素；E、H均有-1价，且H有+7价，原子半径也大于E，故E为F元素、H为Cl，
A．非金属性A（硫）＜C（氧），故A的氢化物不如C的氢化物稳定，故A错误；
B．F的氢化物与H的氢化物化合为NH₄Cl，属于离子晶体，故B正确；
C．酸性：碳酸＜硝酸＜高氯酸，故C错误；
D．B和G的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．