Question

6．将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法，正确的是（　　）

• A． 碳棒是负极
• B． 该装置能将电能转化为化学能
• C． 外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
• D． 该装置的总反应为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

Answer 1

分析 该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺、正极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

解答 解：A．Fe易失电子作负极、C作正极，故A错误；
B．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故B错误；
C．该装置中Fe易失电子作负极、C作正极，电流由碳棒流出经过电流计流向铁片，故C错误；
D．该装置电池反应式与Fe和硫酸铜发生置换反应方程式相同为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，根据能量转化方式确定装置类型，再结合正负极上发生的反应及电子流向分析解答，知道原电池正负极的判断方法，题目难度不大．