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    把蔗糖隔绝空气加热生成碳和水，蔗糖的组成是(    )

    A.一定有碳元素、氢元素和氧元素

    B.一定有碳元素、氢元素，可能有氧元素

    C.可能有碳元素和氢元素，一定没有氧元素

    D.可能有碳元素氢元素和氧元素

    解析：蔗糖隔绝空气加热生成碳和水的反应是分解反应。生成的碳是由碳元素组成的单质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物。由于化学反应前后元素的种类不会改变，所以蔗糖一定是碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成的化合物。

    答案：A

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．如：PH4Cl与NH4Cl的结构相似，在常温下均为无色晶体，则下列对PH4Cl叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “中东有石油，中国有稀土”．稀土金属是我国战略性资源应加以保护，它们是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系一类元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价．
    Ⅰ．钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：精英家教网
    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe3+ 2.7 3.7
    Y3+ 6.0 8.2
    ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
    （1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则最好选用盐酸、
     
    （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
    a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2气      d．HNO3
    （2）流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为
     
    ，继续加氨水调至pH=b，此时发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式
     
    ；
    Ⅱ．镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解．
    （4）无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
     
    ；
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
     
    Ce3++
     
    H2O2+
     
    H2O→
     
    Ce（OH）4↓+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省赣州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）Ⅰ.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Y3+

    6.0

    8.2

     

    ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

    （1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和      （填字母）

    两种试剂，通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3

    （2）流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为               ，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为                                         。

    （3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式：                         。

    Ⅱ镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下CeCl3易发生水解。

    （4）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是___

                                                                            。

    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离，  写出反应的离子方程式                                                             。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    “中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下
    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表
    ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
    (1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和_______(填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
    A．NaOH溶液    B．氨水    C．CO2    D．HNO3
    (2)流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为_________________，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为__________________。
    (3)沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式_________________。镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。
    (4)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_____________________________。
    (5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O→Ce(OH)4↓+_______

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