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    【题目】下列关于烷烃和烯烃的说法不正确的是

    A.所含元素的种类相同，但通式不同

    B.均能与氯气发生反应

    C.烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1

    D.含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体

    【答案】D

    【解析】

    A．烷烃和烯烃都只含有碳和氢，饱和链状烷烃的通式CnH2n+2，单烯烃的通式为CnH2n，A正确；

    B．烷烃可以和氯气发生取代反应，烯烃可以和氯气发生加成反应，B正确；

    C．烯烃分子中含有碳碳双键，含有的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1，C正确；

    D．含碳原子数相同的烯烃和烷烃含有的氢原子数不同，即分子式不同，不是同分异构体，D错误；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是( )

    A. 互为同位素B. 是七种氢元素

    C. 电子数相同D. HD和H2均是单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质属于同系物的是________，属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是_________，属于同一种物质的是__________。（填序号）

    ①O2和O3 ②氕和氚 ③CH3COOCH3和HCOOCH2CH3 ④苯和对二甲苯 ⑤ ⑥CH3CH3和CH3CH2CH3 ⑦乙醇和乙醚 ⑧ ⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃A有如下六步转化：

    （1）写出芳香烃A的结构简式_____________________________。

    （2）指出下列反应的反应类型：①_________，④_________。

    （3）反应④中看到的现象为______________________。

    （4）写出反应⑥的化学方程式(注明反应条件)__________________________________________。

    （5）若A的一些同分异构体中，既有苯环，又有,满足上述条件的除A外还有5种，写出其中两种的结构简式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有关物质的量浓度的叙述正确的是

    A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3

    B. 150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等

    C. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%

    D. 20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以化工厂铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。

    回答下列问题：

    （1）根据下图信息，操作B的最佳方法是_______________________。

    （2）“母液”中主要含有的离子为_________________。

    （3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应的离子方程式为______________。

    （4）酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是____________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是___________________________。

    （5）若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为____________。

    （6）根据2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极与电源的____________极相连，其电极反应式为____________。透过交换膜的离子为____________，该离子移动的方向为____________ (填“a→b”或“b→a”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。

    （1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：

    ①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：____________________________。

    ②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：__________________________。

    （2）阅读、分析下列两个材料：

    材料一：

    材料二：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    溶解性

    乙二醇（C2H6O2）

    －11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇（C3H8O3）

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    回答下列问题（填序号）：

    A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法

    ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。

    ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相对大小为（用序号回答）_______________。

    （2）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸溶液等体积混合，所得溶液呈中性。用含a的代数式表示一水合氨的电离平衡常数Kb=_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：

    I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

    （1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

    N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

    N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

    脱硝反应△H=____________ ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_____________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是____________________（写出两条）。

    （2）以Mn3O4 为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。

    第一步：____________________；

    第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2

    （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO 和NO 混合气体，加入Mn3O4 发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2 的体积分数与时间的关系如右图所示。

    ①比较大小：a处v 正________b 处v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②NO 的平衡转化率为_______。

    II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

    （4）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。

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