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    【题目】认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是

    A.硫在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是SO2

    B.钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2

    C.铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4

    D.镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO

    【答案】A

    【解析】

    A．硫在空气中或纯氧中燃烧，生成二氧化硫，所以产物只有二氧化硫，故A正确；

    B．钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是过氧化钠，故B错误；

    C．铁常温下与浓硫酸发生钝化生成硫酸铁，而不是硫酸亚铁，故C错误；

    D．镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁和碳，而不是仅有氧化镁，故D错误；

    故答案为A。

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    A. 电解熔融的NaCl来制取Na

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    请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示_______、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填升高或降低），理由是___________；

    （2）图中ΔH＝__________kJ/mol；

    （3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（L·min），则v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；

    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。

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    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：

    (1)负极反应为____________________________________。

    (2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如下所示，它在一定条件下可能发生的反应有(　　)

    ①加成　②水解　③酯化　④氧化　⑤中和　⑥消去

    A. ②③④ B. ①③④⑤⑥

    C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥

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    【题目】已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图：lmol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a （不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a 是（ ）

    A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

    ⑴若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_________________，反应④的化学方程式为________________________。

    ⑵若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是______________________________________________。

    ⑶若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________________________。

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    【题目】恒温恒容时，能表示反应 2X(g)＋2Y(s)Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

    ①X、Z 的物质的量之比为 2︰1

    ②Z 的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成 2nmol Z，同时生成 nmol X

    ⑤气体平均相对分子质量不变

    ⑥气体密度不再变化

    A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

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