Question

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：A：

 

、B：

 

、C：

 

、D：

 

、E：

 

．
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：

 

．
（3）写出D、C、E形成的离子化合物的电子式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH₃，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，据此解答．

解答： 解：A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH₃，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
（1）由上述分析可知，A为Na，B为O，C为S，D为N，E为H，
故答案为：Na；O；S；N；H；
（2）A₂B是Na₂O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na₂O的形成过程为，
故答案为：；
（3）C、D、E形成的离子化合物为（NH₄）₂S或NH₄HS，电子式为或，
故答案为：或．

点评：本题以元素推断为载体，考查电子式书写，难度不大，推断元素是关键，注意掌握电子式的书写．