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    已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论正确的是

    A．氯化铝硬度大，固体可导电 B．氯化铝易溶于有机溶剂，难溶于水

    C．氯化铝中存在离子键 D．氯化铝属于分子晶体

    D

    【解析】

    试题分析：氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，说明氯化铝在固态时是分子晶体。A．氯化铝是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，所以物质的硬度大，由于固体的构成微粒是分子，没有带电荷的微粒，因此不可导电，错误；B．氯化铝是分子晶体，溶于水，会电离产生自由移动离子，而难溶于有机溶剂，错误；C．氯化铝中存在共价键，错误；D．氯化铝属于分子晶体，正确。

    考点：考查氯化铝的结构与性质的知识。

    考点分析： 考点1：物质的结构与性质 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (A)【化学—物质结构与性质】（13分）

    物质中铁含量的测定方法是多种多样的。

    I．土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗啉结合显橙红色，再用比色法测定。其中涉及反应：4FeCl3 + 2NH2OH·HCl === 4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O

    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为 。

    （2）羟胺(NH2OH)中采用sp3杂化的原子是 ；

    羟胺极易溶于水，主要原因是 。

    （3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能(I1)由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

    （4）吡啶和邻啡罗啉都是含氮的有机物，l mol吡啶中含有σ键的物质的量为 mol。

    Ⅱ．奶粉中铁含量的测定是在酸性介质中使Fe3+与K4Fe(CN)6生成普鲁士蓝（Ⅱ）（化学式为Fe4[Fe(CN)6]3），再用光度法测定铁的含量。反应原理：3K4Fe(CN)6+4FeCl3 === Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl

    （5）Fe4[Fe(CN)6]3是一种配合物，其中含有的化学键有 ；

    a．共价键

    b．氢键

    c．配位键

    d．金属键

    e．离子键

    （6）若K4 Fe(CN)6和FeCl3的物质的量按某种比例发生反应，可生成普鲁士蓝（I），其晶胞结构如下图所示：据此判断普鲁士蓝（I）中n(K+)：n(Fe3+)：n (Fe2+)：n (CN—)= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省资阳市高一上学期学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列属于电解质的是

    A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省资阳市高二上学期学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应：A B＋C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是

    A．ΔH＜0、ΔS＜0 B．ΔH＞0、ΔS＜0

    C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞０、ΔS＞0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省资阳市高二上学期学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于氢键，下列说法正确的是

    A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水

    B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大

    C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高

    D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在25℃、100kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

    （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)= ___________L；V(H2)= ___________L。

    （2）若剩余气体的体积为a L，求原混合气体中CO和H2的体积比。

    （3）若剩余气体的体积为b L，计算b的取值范围。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    食盐是重要的化工原料，电解饱和食盐水的化学方程式：________________________，电解食盐水中加入了几滴酚酞试液，接通电源，阳极产生____________，以____________试纸检验，还可以看到____________极附近的溶液变红，检验阴极气体的方法是______________。将其中两种产物化合又可以得到氯化氢，属于________（强、弱、非）电解质，将其溶于水后的电离方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    支持固态氨是分子晶体的事实是

    A．氮原子不能形成阳离子 B．氢离子不能单独存在

    C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

    已知：

    名称

    相对分子质量

    颜色，状态

    沸点(℃)

    密度(g·cm-3)

    苯甲酸*

    122

    无色片状晶体

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    150

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    46

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    84

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    *苯甲酸在100℃会迅速升华。

    实验步骤如下：

    ①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

    ④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

    回答下列问题：

    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。

    A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

    （2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是 。

    （3）步骤②中应控制馏分的温度在 。

    A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。

    （5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是 。

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来用力振摇

    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （6）计算本实验的产率为 。

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