解：（1）98%（密度为1.84g/cm
3）的浓硫酸的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L
令需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则：
V×18.4mol/L=3mol/L×100ml
解得V=16.3ml．
故答案为：16.3．
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用20mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶，并重复操作2-3次，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，加水至溶液凹液面恰好与刻度线相切，盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀．实验操作顺序排列是ADCBGFE．
故答案为：ADCBGFE．
（3）A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小，故A符合；
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B不符合；
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中，移入容量瓶中硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故C符合；
D．配制需加水定容，容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对所配溶液浓度无影响，故D不符合；
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，即使吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，所配溶液浓度仍偏小，故E符合；
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，溶液被稀释，浓度偏小，故F符合．
故选：ACEF．
分析：（1）根据c=
计算浓硫酸的浓度，再根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积．
（2）根据实验具体操作进行操作顺序排序．
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
判断对所配溶液浓度影响．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
判分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断
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