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    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目

    D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面: 。

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降,再加适量的蒸馏水: 。

    （4）硅单质是一种重要的非金属单质，其用途是 （举一例）

    （5）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

    （6）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

    练习册系列答案
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    （1）写出下列元素的符号A ，D ，E ；

    （2）用电子式表示B、F形成的化合物 ；

    （3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 ；

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    A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

    B．通入CO2的体积为448 mL

    C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：

    n(Na2CO3) = 1: 3

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    ①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是 ，写出产生该现象的离子方程式 。

    ②实验完毕后，取出E中硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R的电子式为 。硬质玻璃管中固体与水反应放出R的化学方程式为 。

    （2）乙同学认为，A中可能产生O2。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

    ①按气流从左至右，装置的连接顺序为 。

    ②能说明有氧气的现象是 。

    （3）通过查阅资料：NH4ClO4在℃时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式 。

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