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    在合成氨工业中，下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

    [　　]

    A．向循环气体中不断补充和，并将生成的及时地从混合气体中分离出去，这样做有利于合成氨的反应

    B．加入催化剂有利于合成氨的反应

    C．高压有利于合成氨的反应

    D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

    答案：BD
    提示：

    　　增大反应物浓度并减小生成物浓度，能使反应向生成氨的方向移动；合成氨反应的特点之一是正，反应是气体体积缩小的反应，当其他条件不变时，增大压强平衡向减小压强即向气体体积减少方向移动，所以高压将有利于氨的合成，选项A、C能用勒沙特列原理解释．

    　　由于使用铁触媒能同等程度地加快正、逆反应速率，所以不破坏化学平衡状态，平衡不发生移动，只能缩短达到平衡的时间，合成的另一特点是正反应为放热反应，低温虽有利于平衡向正反应方向移动，但反应速率太慢，生产周期太长，所以在生产上一般采用升高温度(500℃)加快反应速率的方法来提高的生产率，选用500℃另一方面是考虑到催化剂活性最大，因此选项B、D不能用勒沙特列原理来解释．

    　　勒沙特列原理只能解释平衡移动问题，不能用于解释化学反应速率问题．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的变化过程中与平衡移动无关的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用．请回答下列问题：
    （1）保存碘单质时应注意的问题是
     
    ．
    （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：
    I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0…①
    I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq）…②
    反应②的平衡常数K=
     
    （填表达式）．
    温度升高时，反应①的平衡常数将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液．现用该溶液进行下列实验：
    ①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度．反应为：
    2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
    滴定20.00mL该溶液需0.10mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为
     
    mol?L-1（精确到0.01）．
    ②用下列流程制取少量碘单质：
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    步骤①的离子方程式为
     
    ，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4g Fe时，悬浊液中的c（Ag+）=
     
    ．[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
    （4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．
    已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
         2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    在合成氨工业中，下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

    [　　]

    A．向循环气体中不断补充和，并将生成的及时地从混合气体中分离出去，这样做有利于合成氨的反应

    B．加入催化剂有利于合成氨的反应

    C．高压有利于合成氨的反应

    D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

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