练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    为防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的


    1. A.
      铜粉
    2. B.
      铁粉
    3. C.
      锌粉
    4. D.
      Fe2(SO4)
    B
    解析：
    试题
    分析：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以可以加入少量的铁粉防止FeSO4被氧化而变质。答案选B。考点：氧化还原反应
    点评：本题非常简单基础。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．
    （1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
    ①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，
    干燥
    干燥
    ，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是
    取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
    取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
    ．
    （2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
    实验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据
    a 15mL 无
    b 15mL 0.5g CuO
    c 15mL 0.5g MnO2
    ①从设计原理看，实验中的待测数据是
    相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
    相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
    ．
    ②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
    a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
    A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
    B．
    CuO的质量在反应前后是否发生改变
    CuO的质量在反应前后是否发生改变
    ．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
    在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
    A
    A
    ，打开活塞
    B、C
    B、C
    （填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
    ．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是
    A
    A
    ．（填A或B）
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO
     
    -
    4
    +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    试求产品中摩尔盐的质量分数
    80%
    80%
    ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相对分子质量为392．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]比绿矾（FeSO4?7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：

    （1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是
    防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子
    防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子
    ；
    证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是
    b
    b
    （填序号字母）．
    a．酚酞溶液   b．KSCN溶液   c．烧碱溶液   d．KMnO4溶液
    操作I的步骤是：加热蒸发、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤．
    （2）浓度均为0.1mol?L-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是
    莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者
    莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者
    ．
    （3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平
    左
    左
    （填“左”“右”）盘．
    （4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接
    d
    d
    ；
    e
    e
    接
    f
    f
    ．

    将装置C中两种液体分离开的操作名称是
    分液
    分液
    ．装置D的作用是
    吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸
    吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4
    FeS2
    FeS2
    +11O2 
     高温 
    .
     
     2Fe2O3+8SO2
    （2）接触室中发生反应的化学方程式是
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
    abd
    abd
    ．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．
    （5）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下SO2的平衡转化率为
    80%
    80%
    ．
    （6）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是
    抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+
    抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?开封一模）工业上黄铁矿原料制H2SO4，请回答下列问题：
    （1）燃烧黄铁矿是在
    沸腾炉
    沸腾炉
    （填设备名称）中进行的．
    （2）在接触室中生成SO3反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是（填标号）
    C
    C
    ．
    A．温度为400℃-500℃B．常压   C．O2过量   D．用V2O5作催化剂
    （3）硫酸工业的尾气中，除含有N2、O2外，还含有SO2、微量SO3和酸雾，为保护环境和提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．处理方法可采用过量氨水吸收，主反应的化学方程式为
    SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
    SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
    ，同时还能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的反应式（或离子方程式）：
    2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
    2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
    ．
    （4）SO2尾气可用饱和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料，反应的离子方程式为
    SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
    SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
    ．
    （5）黄铁矿的煅烧产物Fe2O3（或Fe3O4等）溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是
    抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
    抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常情况下，亚铁离子（+2价）及亚铁的化合物在空气中都不稳定，易被空气中的氧气氧化为+3价铁离子或铁的化合物。尤其是在碱性条件下，氧化反应十分迅速。用下列方法可以制得白色的氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕沉淀。

    用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含氧气的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

    （1）为防止所得溶液里的Fe2+被氧化，用硫酸亚铁晶体来配制上述FeSO4溶液时，还需加入________________________________________________。

    （2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用什么方法？

    （3）生成氢氧化亚铁沉淀的操作是：用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案