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    19．W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，它们的电子层数之和为9，它们的族序数之和为19，其中X的最高价氧化物对应的水化物能与W、X形成的简单化合物化合生成盐M．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的沸点：Y＜XB．简单离子半径：Y＜Z
    C．盐M的水溶液显酸性D．最高化合价：X＞Y＞Z

    分析 X的最高价氧化物对应的水化物能与W、X形成的简单化合物化合生成盐M，则X只能为N元素，M为硝酸铵，所以W为H；再根据W、X、Y、Z的电子层数之和为9，它们的族序数之和为19，则Y、Z的电子层数之和为：9-1-2=6，二者为短周期元素，则Y、Z都处于第三周期；Y、Z的族序数为：19-1-5=13，由于都是主族元素，则Y为S、Z为Cl元素，据此进行解答．

    解答 解：X的最高价氧化物对应的水化物能与W、X形成的简单化合物化合生成盐M，则X只能为N元素，M为硝酸铵，所以W为H；再根据W、X、Y、Z的电子层数之和为9，它们的族序数之和为19，则Y、Z的电子层数之和为：9-1-2=6，二者为短周期元素，则Y、Z都处于第三周期；Y、Z的族序数为：19-1-5=13，由于都是主族元素，则Y为S、Z为Cl元素，
    A．X为N、Y为S，对应单质为S和氮气，氮气的沸点小于S，即：Y＞X，故A错误；
    B．Y为S、Z为Cl元素，对应离子为硫离子、氯离子，二者电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于氯离子，即：Y＞Z，故B错误；
    C．M为硝酸铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，故C正确；
    D．X为H、Y为N、Z为Cl，其最高化合价分别为+1、+5、+7，则最高化合价大小为：X＜Y＜Z，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，根据“X的最高价氧化物对应的水化物能与W、X形成的简单化合物化合生成盐M”推断X为N元素为突破口，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定是烷烃的是（　　）
    A．44B．42C．54D．128

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应过程能量变化如下所示：
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H

    下列说法错误的是（　　）
    A．H-H键比Cl-Cl键稳定
    B．△H=-184.5 kJ•mol-1
    C．正反应活化能比逆反应活化能高
    D．在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示．
    试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
    试管②在试管底部放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
    试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
    试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；
    试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；
    试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝．
    把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．
    （1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是①④⑥ （填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e-═Fe2+．
    （2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在．
    （3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法（答出其中两种即可）（答两种方法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子
    B．1mol12C18O2中所含的中子数为26NA
    C．常温下，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-和Na+总数为0.2NA
    D．常温下，1LpH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将20mL0.8mol•L-1H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后H2SO4溶液中的物质的量浓度为（　　）
    A．0.2mol•L-1B．0.16mol•L-1C．0.32mol•L-1D．0.08mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H、C、N、P、Na、Fe等元素时生命活动中不可或缺的元素．请回答下列问题：
    （1）食盐是人体必需的物质之一，已知食盐固体和SO3在高温下可以反应，产物为硫酸钠、黄绿色气体A和另一种无色有毒气体B．
    ①食盐中阴离子的电子式为；SO3的沸点为44.8℃，其汽化时需克服的作用力是分子间作用力．
    ②食盐固体和SO3在高温下反应的化学方程式为2NaCl+2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+Na2SO4．
    ③某同学试图将上述反应产生的A与B的混合气体通过饱和食盐水来除去气体B，从而分离出气体A，请问这样设计是否合理？不合理理由是氯气和二氧化硫在水溶液中反应生成硫酸和氯化氢．
    （2）铁是已被确认与人体健康和生命有关的必需微量元素之一，一旦缺少了这些必需的微量元素，人体就会出现疾病，甚至危及生命．
    ①将4molNa2O2和1molFe2O3在氧气流中加热至450℃发生化合反应，得到2mol的钠盐，该钠盐的酸根中含有+4价铁，则该钠盐的化学式为Na4FeO4该钠盐在稀的碱溶液中不稳定，会产生具有消毒及净水作用的Na2FeO4，同时生成红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：3Na4FeO4+8H2O=Na2FeO4+2Fe（OH）3↓+10NaOH．
    ②取铁钉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，对溶液中铁元素的存在形式提出如下假设：
    假设一：只以Fe2+形式存在；
    假设二：只以Fe3+形式存在；
    假设三：以Fe2+和Fe3+形式存在．
    请填写假设三，并设计实验方案加以验证：取少量样品试剂滴入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，另取少量样品试剂滴入硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，则溶液中有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较正确的是（　　）
    A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
    C．c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．

    ①A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    氨气的平衡转化率为75%．
    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是B
    A．分离出少量的尿素，反应物的转化率将增大
    B．平衡时再充入一定量H2O（g），CO2的转化率增大
    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
    D．加入有效的催化剂能够提高尿素的产率
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l） （氨基甲酸铵）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图2所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到55 min时到达平衡．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148mol/L•min．
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图3所示，则△H2＞0（填“＞”“＜”或“=”）
    ④第一步反应的△S＜0（填“＞”、“＜”或，“=”），在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （3）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常数值为4×10-9．

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