练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空．该火箭所用的推进燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2），下列说法中正确的是（　　）
    A．lmolC2H8N2中含有lmolN2
    B．偏二甲肼的摩尔质量为60g
    C．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料
    D．偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体

    分析 A、C2H8N2是纯净物；
    B、摩尔质量单位为g/mol；
    C、偏二甲肼燃烧生成二氧化碳和氮气；
    D、推进燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2），因为燃烧放出大量的热量．

    解答 解：A、C2H8N2是纯净物，分子中无氮气，故A错误；
    B、摩尔质量单位为g/mol，所以偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，故B错误；
    C、偏二甲肼燃烧生成二氧化碳和氮气，所以氢燃料更环保，故C错误；
    D、推进燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2），因为燃烧放出大量的热量，同时产生氮气和二氧化碳，所以偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体，故D正确；
    故选D．

    点评 此题难度不大，只要认真分析题中信息并结合题中信息进行解答即可，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在标准状况下，若V LNH3中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{vn}{22.4}$B．$\frac{22.4n}{v}$C．$\frac{vn}{5.6}$D．$\frac{22.4n}{3v}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
    （1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化4.48L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，
    pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
    （3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
    （4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．将小苏打加入到氢氧化钠溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架合、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（　　）
    A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：
    酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3
    电离平衡常数KaKa1=5.9×10-2
    Ka2=6.4×10-5    		未知Ka1=4.2×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		5.8×10-10
    （1）为了证明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究．
    ①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF 固体观察到的现象是红色变浅，则证明HF 为弱酸．
    ②乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液，测其pH 为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL．再测其pH 为b，若要认定HF 为弱酸，则a、b 应满足的关系是b＜a+2（用含a 的代数式表示）．
    ③丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol•L-1的HF 溶液的pH为2，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为1.0×10-3．
    （2）①己知H3BO3 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-1=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
    ②向等浓度的H2C2O4与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaoH 溶液，则与0H-作用的粒子（包括分子和离子）依次为H2C2O4，HC2O4-，H3BO3．
    （3）向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式2HC2O4-十CO32-=2C2O42-+H2O+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是四氯化碳，工业上分离这些多氯代物的方法是分馏．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．回答下列问题
    （1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）?N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
    （2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L-1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1＞Q2（填写＞，=或＜）
    （3）水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水电离平衡的离子的浓度，当温度升高至100℃时，水的电离平衡状态变为了B点，则
    ①25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
    ②pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸体积之比为2：9．
    ③100℃时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是pH酸+pH碱=13．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到5min时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=16
    （2）用H2的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.9mol/（L•min）；
    （3）反应进行到10min时达平衡，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量n（NH3）=8mol．
    （4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比），n（始）：n（平）=5：4．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案