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    【题目】三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是 ( )

    A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e =9

    B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

    C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole－

    D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．由电子、电荷守恒可知反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，横线处物质为NO，且a=3，b=5，c=2，d=1，e=9，故A正确；B．当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．若反应中生成0.2molHNO3，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole-，故C错误；D．只有N元素的化合价发生变化，NF3是氧化剂，也是还原剂，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    C．金刚石转化为石墨是吸热反应，石墨比金刚石稳定

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    A. 通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移

    B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

    C. 滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

    D. 上述实验条件下，微粒的氧化性:Cu2+>I2>SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )

    实验器材(省略夹持装置)

    相应实验

    A

    烧杯、玻璃棒、蒸发皿

    硫酸铜溶液的浓缩结晶

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

    用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

    C

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

    用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

    D

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是

    A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O

    D. 该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

    B．标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-＝6Cl- + 2Fe3+ + 2I2

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