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    物质的量为0．10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（  ）
    A．3．2 gB．4．0 gC．4．2 gD．4．6 g
    C
    若混合气体全部是CO2，则发生的反应是：2Mg+CO22MgO+C，0．10 mol的镁条产生0．10 mol MgO和0．050 mol C，其质量为m1＝0．10 mol×40 g/mol+0．050 mol×12 g/mol＝4．6 g；若混合气体全部是O2，则发生的反应是：2Mg+O22MgO，0．10 mol的镁条产生0．10 mol MgO，其质量为m2＝0．10 mol×40 g/mol＝4．0 g；由于是CO2和O2的混合气体，所以产生固体物质的质量的范围是：4．0 g＜m＜4．6 g，故选C项。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质， M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：(1)X＋Z→N；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是(  )
    A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅡA族
    C．第二周期ⅥA族D．第三周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。

    请回答：
    （1）金属铝常用来制造容器，但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________。
    石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
    （2）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是____________________________________(用化学方程式表示)。
    （3）工业上通过电解熔融的MgCl2制取金属镁，电解反应方程式为________________。镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物，请说明理由。________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属离子,并设计了以下两种流程以分别制取CuSO4·5H2O晶体和AlCl3
    溶液:

    已知:相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为:
    离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Al3+
    		Cu2+
    pH范围
    		2.2～3.2
    		5.5～9.0
    		4.1～5.0
    		5.3～6.6
    请回答下列问题:
    (1)加入H2O2的作用是　                                  ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶体较为纯净,pH至少应调至　　　　。
    (2)写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式:                                      。
    (3)流程②中加入适量Al粉起的作用是                      　　　。
    (4)根据你所学的化学知识,由AlCl3溶液(不添加其他化学试剂)能否制得无水AlCl3　　　　(填“能”或“不能”),原因是　        。
    (5)取体积为V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积(L)关系如图。请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)=　                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

    （1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为       ，画出金属X的原子结构示意图       ，固体A的化学式为       ；
    （2）写出硫酸铝在水中的电离方程式        ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、       、过滤、干燥。
    （3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有           　、            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（  ）
    A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
    B．当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
    C．最后得到的沉淀是BaSO4
    D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是             

    A                                                  B

    C                                                  D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
    A．1:3B．1:2C．1:1D．2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。

    （1）如何检验该装置的气密性                                            。
    （2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式              。
    （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL，则固体M中铝的质量(m)范围为           。
    （4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积      (填“＞”“＜”“＝”)VmL。
    （5）若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)              (填“符合”或“不符合”)。

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