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    【题目】X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（ ）
    A.X＞Y＞Z
    B.X＞Z＞Y
    C.Y＞X＞Z
    D.Y＞Z＞X

    【答案】C
    【解析】解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．
    故选C．
    活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键

    B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键

    C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键

    D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质转化关系如图所示，气体A标准状况时的密度是1.25 g/L，B单质是相同条件下最轻的气体，D为黄绿色气体，F为金属单质。反应①可用于工业生产，E可用作氮肥。

    回答下列问题：

    （1）A的化学式是____，C分子的结构式是____。

    （2）反应②的化学方程式是____，

    反应③是化合反应，且G的相对分子质量为100，则F的化学式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3和稀盐酸反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是(　　)

    组号

    温度（℃）

    CaCO3的状态

    稀盐酸浓度（mol/L）

    A

    20

    块状

    1

    B

    30

    粉状

    1

    C

    30

    粉状

    2

    D

    30

    块状

    2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了 1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。

    查阅资料，获得以下键能数据：

    化学键

    N≡N

    H-H

    N-H

    键能/(kJ/mol)

    946

    436

    391

    (1)计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

    (2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。

    ①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。

    ②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将____(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。

    (3)在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是______________

    a.A、 B、 C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC

    b.B点和C点的H2浓度大小关系：B<C

    c.A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B

    d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C

    (4)合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图所示：

    ①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理________________。

    ③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25 ℃，101 KPa下：

    2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

    2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

    写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铁在氧气中燃烧，实验现象是

    A. 产生苍白色火焰 B. 产生淡黄色火焰

    C. 出现火星四射 D. 产生耀眼白光

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是

    A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

    B. Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

    C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

    D. N点溶液加水稀释，c（NH4+）/c（NH3·H2O）变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是（ ）
    A.P4和NO2都是共价化合物
    B.在SiO2晶体中，不存在单个小分子
    C.CCl4是以极性键结合的非极性分子
    D.二氯甲烷不存在同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按物质的组成进行分类，HNO3应属于( )

    ①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤化合物

    A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

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