Question

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是

 

（填字号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

 

（填仪器名称）．
（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有

 

．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．配制任意浓度和体积的标准溶液
D．稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为

 

g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度

 

（填“大于”“等于”或“小于”）O.1mol/L．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：

 

．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

 

  ml．如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用

 

 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

 

．
（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是

 

．
A．用滤纸称量NaOH
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；
（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
（3）依据n=c×v计算需要的氢氧化钠的物质的量，m=n×M计算氢氧化钠的质量；
依据C=

n

V

进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小；
（4）根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格；浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌；
（5）依据C=

n

V

进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小．

解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；
故答案为：BDE；烧杯和玻璃棒；
（2）容量瓶为精密仪器，只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存放溶液；
故答案为：A；
（3）0.1mol/L NaOH溶液450mL，需选择500ml的容量瓶，0.1mol/L NaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；
在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，溶液的体积V偏小，依据C=nV可知，所配溶液浓度偏大；
若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质氢氧化钠的物质的量减少，需要重新配置，否则所配溶液浓度偏小；
故答案为：A； 2.0； 大于；重新配置；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的浓度为：c=

1000ρω

M

=1000×98%×1.84g/ml98g/mol=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6ml，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒；
浓硫酸稀释的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（5）依据C=

n

V

进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小．
A．用滤纸称量NaOH，氢氧化钠容易吸收空气的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的质量减少，n偏小，则浓度偏小，故A选；
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B不选；
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C选；
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡，溶质与水分子不能充分接触，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D不选；
故选：AC．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，熟悉配置一定物质的量浓度溶液的步骤和所用药品是解题关键，注意依据C=

n

V

进行误差分析，题目难度中等．