[题目]下列表示式错误的是( )A.Na+的电子排布图:B.Na+的结构示意图:C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式:[Ne]3s1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列表示式错误的是(　　)

A.Na＋的电子排布图：

B.Na＋的结构示意图：

C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

【答案】A

【解析】

A. 同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反，钠原子失去3s的1个电子形成钠离子，钠离子核外有10个电子，Na+的电子排布图：，故A错误；

B. Na+核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，结构示意图为，故B正确；

C. Na原子核外电子数为11，则钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，故C正确；

D. 钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，内层电子排布为1s22s22p6，Na原子的简化电子排布式为：[Ne]3s1，故D正确；

答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：

Ⅰ.人体血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。

(1)已知：

CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；

HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；

CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

则上述电离方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

(2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，则该人血液的pH=_____________,pH升高，则___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)当有少量酸性物质进入血液后，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：_____________。

Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡：

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

肌红蛋白氧合肌红蛋白

(4)经测定动物体温升高，氧气的结合度[α(MbO2)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低，则该反应的△H_______________(填“>”或“<”)0。

(5)温度为37 ℃时，氧气的结合度[α(MbO2)与氧气的平衡分压[p(O2)]关系如下图所示：

①利用R点所示数据，计算37 ℃时该反应的平衡常数K=_________________(氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。

②已知37 ℃时，该反应的正反应速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，则k1=___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

电离平衡常数

下列推断正确的是

A.HX、HY两种弱酸的酸性：

B.相同条件下溶液的碱性：

C.结合的能力：

D.HX与反应，无气泡产生

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】时，将的某一元酸HA与的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是

微粒
浓度

A.所得溶液中：

B.时，水的离子积

C.时，一元酸HA的电离常数

D.时，溶液中的水解率为

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥			⑧	⑩
三	①	③	⑤		⑦		⑨
四	②	④

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是__(写序号)，得电子能力最强的原子是___(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是___(写化学式)。

（2）元素④的离子结构示意图为__。③与⑧形成的化合物的电子式：___。

（3）①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)___。

（4）请写出：

(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：___。

(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___。

(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

实验编号	T/K	pH	c/10－3mol·L－1
实验编号	T/K	pH	H2O2	Mn2＋
①	298	3	6.0	0.30
②	313	3	6.0	0.30
③	298	9	6.0	0.30

A. 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1

B. 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解

C. 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同

D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能，单位为eV]。

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越多，在失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是

A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B.a～b段，溶液中减小

C.b点对应溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D.c点对应溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号	X	Y	Z	M	R	w
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143	0.077
主要化合价	+1	+6　-2	+5　-3	-2	+3	+4 -4

已知：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。

（1）R在元素周期表中的位置为________________。

（2）X与M按原子个数比1：1构成的物质的电子式为_____________；所含化学键类型___________。

（3）X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为__________________________（用离子符号表示）。

（4）请用电子式表示WY2的形成过程___________________________________。

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