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    【题目】中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是

    A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A项错误；B．火碱是氢氧化钠，属于碱，B项错误；C．草木灰中碳酸钾是强碱弱酸盐，C项正确；D．胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，D项错误；答案选C。

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    【题目】不能用来鉴别甲烷和乙烯的是( )。

    A. 水 B. 溴水

    C. 溴的四氯化碳溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液

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    【题目】下列结论正确的是（ ）

    ①粒子半径：S2－＞Cl＞S

    ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；

    ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

    ④单质氧化性：Cl2＞S；

    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4

    ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

    A. ① B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④

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    【题目】下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是

    A. NH4+、Ca2＋、Al3＋、Cl－ B. Na＋、CO32-、K＋、NO3-

    C. MnO4-、K＋、SO42-、SO32- D. K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风棚中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡

    下列说法中不正确的是

    A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

    B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C．对比I、II中现象，说明HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

    请回答下列问题：

    （1）A是 ．

    （2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 填序号）．

    （3）反应⑤的化学方程式为 ；甲与B反应的离子方程式为 ．

    （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（ ）

    ①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．

    A. ①③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    【题目】火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4（g） ＋ 4NO2（g） ＝4NO（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

    CH4（g） ＋ 4NO（g） ＝2N2（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。

    在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。试回答：

    ①0—10 min内，氢气的平均反应速率为___________mol/（L·min）。

    ②下列选项能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    A．v（H2）=3v（CO2）

    B．容器内气体密度不变

    C．单位时间内，形成2molC=O，同时断裂3molH—H

    D．容器内温度不变

    （3）脱硫。有学者想利用如下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流出的电极为____（用A或B表示），A极的电极反应式为_ ___。

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