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    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A. 装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

    B. 装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

    C. 装置③可用于制备并收集少量NO

    D. 装置④可制得金属锰

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中进行反应2SO2 + O2 = 2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( )

    A．SO2为 0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

    C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．常温下，pH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1

    B．温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同

    C．将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

    D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）C在元素周期表中的位置为________，其离子的结构示意图为________________。

    （2）AE2的分子式为______________。

    （3）C、E、F的单质沸点最低的是__________（填化学式）。

    （4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________（填离子符号）。

    （5）实验室制取F2气体的离子方程式为____________。

    （6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

    B．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3+H2O=HSO3-+NH4+

    C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．18 g H2O含有10NA个质子

    B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NA

    C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

    D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）

    A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

    B．由图2可知，该反应m+n＜p

    C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

    D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：

    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol

    （1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为______________________。

    （2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 。

    A．CO的含量保持不变

    B．v正（H2O）= v正（H2）

    C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图），在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

    ①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；

    ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）。

    （4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。

    （5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为 。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理法有：

    （1）可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋6xH2O

    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。

    ②装置D中碱石灰的作用是____________________。

    （2）用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

    NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2 (Ⅰ)

    2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 (Ⅱ)

    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。

    A．1.9 B．1.7 C．1.5 D．1.3

    ②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为________________。

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