Question

实验室欲配制90mL浓度为1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、

定容

、摇匀；
（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、

100mL容量瓶

（注明所需仪器的规格）．
（3）某同学欲称量Na₂CO₃的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为

27.4

g，要完成本实验该同学应称出

10.6

g Na₂CO₃．

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

检查是否漏液

．
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒

偏低

；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

无影响

．

Answer 1

分析：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；
（3）左盘质量=右盘质量+游码，据此计算烧杯的实际质量；
没有90mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，利用n=cv计算出碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量；
（4）使用容量瓶之前应检查是否漏水；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析判断．

解答：解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为：定容；
（2）没有90mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶．操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故还需仪器有100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（3）左盘质量=右盘质量+游码，故烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g；
没有90mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，需碳酸钠的质量m=0.1L×1.00mol?L^-1×106g/mol=10.6g，
故答案为：27.4g；10.6g；
（4）使用容量瓶之前应检查是否漏水，
故答案为：检查是否漏液；
（5）①烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
②最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意根据c=

n

V

理解配制原理，注意碳酸钠称量应在玻璃器皿内称量．