一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时.为了减缓反应速度.且不影响生成氢气的总量.可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体,②H20,③CH3COONa固体,④NaN03固体,⑤KCl溶液.A．①② B．②③⑤ C．②④ D．②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：

①NaOH固体；②H20；③CH3COONa固体；④NaN03固体；⑤KCl溶液。

A．①② B．②③⑤ C．②④ D．②③④⑤

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

16．（1）实验窒制乙烯中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂．
（2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远离于烷烃，为什么？醇分子之间含有氢键
（3）丙三醇俗称甘油，结构简式是CH₂OH-CHOH-CH₂OH．

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的。

a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH

(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应分别是

①_____________________________________；

②_____________________________________。

(3)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

①负极的电极反应_______________________．

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是_____________。

(4)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)L。

(5)如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。

请回答：a为________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；从E口流进的物质的化学式(若为溶液，则写出溶质的化学式)为：______________；写出此时电解反应的总化学方程式__________________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸

④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s)2C(g)，忽略固体体积，平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
800	54.0	a	b
900	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①a﹤b ②该反应的熵变△S﹤0 ③900℃、2.0MPa时A的转化率为60%

④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反应为吸热反应上述①～⑤中正确的有( )

A.4个 B.3个 C.2个 D.1个

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO₂+4Na═2X+C（金刚石）．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	1 mol C（金刚石）中含有C-C键的数目为2N_A
	B．	当有0.4 mol Na参与反应时，被还原的CO₂为0.3N_A
	C．	金刚石与石墨之间的转化为化学变化
	D．	X的化学式为Na₂CO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．I₂可溶于KI溶液并存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如表．回答下列问题：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

（1）上述反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）上述平衡体系中加入苯，平衡向逆反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数不变（填“增大”或“减少”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（g）+CO₂（g）?2CO（g）；△H=Q kJ•mol^-1．下图为CO₂、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO在2-3min和4-5min时平均速率相等
	B．	当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态
	C．	5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO₂）的变化可分别由c、b曲线表示
	D．	3min时温度由T₁升高到T₂，重新平衡时K（T₂）小于K（T₁）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．

50mL 0.55mol•L^-1盐酸与50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平．
（3）若实验中改用50mL 0.55mol•L^-1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量减小（填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用25mL 0.55mol•L^-1硫酸与25mL 0.50mol•L^-1Ba（OH）₂溶液代替上述反应，所求得的中和热△H偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1g•cm^-3，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^-1．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=-56.8kJ/mol（保留一位小数）．

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃]
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃]
1	20.3	20.3	23.6
2	20.3	20.3	23.7
3	20.3	20.3	25.9
4	20.3	20.3	23.8

（6）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序号）操作．
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

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