下表是元素周期表的一部分.表中所列字母分别代表某一元素．根据表中所列元素回答下列问题:(1)元素d在周期表中的位置是第三周期ⅣA族.h与c原子序数相差18．(2)表中元素所形成的单质化学性质最不活泼的是Ar.e元素的离子结构示意图为．(3)b.c.f的简单离子半径最小的是Al3+．(4)a元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐.该盐中含有的化学键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素．根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，h与c原子序数相差18．
（2）表中元素所形成的单质化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示），e元素的离子结构示意图为

．
（3）b、c、f的简单离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（4）a元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，该盐中含有的化学键类型是离子键、共价键．
（5）c元素的单质与b元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

分析由元素在周期表的位置可知，a为N，b为Na，c为Al，d为Si，e为S，f为Cl，g为Ar，h为Ga，
（1）Si位于第三周期ⅣA族，h与c原子序数之差为第四周期元素的种类数；
（2）稀有气体的最外层电子满足稳定结构，S的质子数为16，离子核外电子为18；
（3）f离子有3个电子层，b、c离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小；
（4）a元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，该盐为硝酸铵；
（5）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答解：（1）由元素在周期表的位置可知，a为N，b为Na，c为Al，d为Si，e为S，f为Cl，g为Ar，h为Ga，
（1）Si位于第三周期ⅣA族，h与c原子序数之差为第四周期元素的种类数，即为18，或31-13=18，
故答案为：第三周期ⅣA族；18；
（2）表中元素所形成的单质化学性质最不活泼的是Ar，e元素的离子结构示意图为，故答案为：Ar；；
（3）f离子有3个电子层，b、c离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则b、c、f的简单离子半径最小的是Al³⁺，故答案为：Al³⁺；
（4）a元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，该盐为硝酸铵，含离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

点评本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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5．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图①表示25℃时，用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0，1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	B．	图②中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）：△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	图③表示10 mL 0.01 mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化
	D．	图④曲线表示2NO+O₂?2NO₂中NO的最大转化率与温度的关系，a点表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）

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4．工业上用废旧铅蓄电池电极填充物铅泥（主要成分PbO₂、PbSO₄）回收铅，流程如下：

已知：K_sp（PbSO₄））=1.6×10^-5；K_sp（PbCO₃）=3.3×10^-14．
回答下列问题：
（1）为提高铅泥与混合溶液的反应速率，可采取的措施是充分搅拌或适当升高温度（任写一点），该反应的离子方程式是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2Fe²⁺=2Fe³⁺+PbSO₄↓+2H₂O
（2）滤液B可用来提取含结晶水的硫酸盐（摩尔质量为322g/mol），该盐的化学式是Na₂SO₄•10H₂O，主要实验步骤为：向该滤液中加入适量的硫酸钠溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）已知：25℃，101kPa时，PbO（s）+C（s）═Pb（s）+CO（g）△H=+108.5kJ/mol
2Pb（s）+O₂（g）═2PbO（s）△H=-438kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-565kJ/mol
PbO与焦炭反应生成Pb和CO₂的热化学方程式是2PbO（s）+C（s）═2Pb（s）+CO₂（g）△H=+45KJ/mol．
（4）若与铅泥反应的FeSO₄为0.2mol，标准状况下，步骤③、④中共收集到11.2LCO₂．步骤④中还收集到4.48LCO，不考虑流程中铅元素的损失，则铅泥中PbSO₄的质量为90.9g．

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1．容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol•L^-1．则下列说法中正确的是（　　）

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	B．	5 min内A的平均反应速率为0.03 mol•L^-1•min^-1
	C．	达平衡后，向容器内再加入少量的A，平衡将向正右移动
	D．	平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA