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    某学生用邻苯二甲酸氢钾，式量为204.0)测定NaOH溶液的浓度，若每次都精确取用邻苯二甲酸氢钾为0.2040g．滴定终点时溶液的pH约为9.1(pH计测量)，滴定时用酚酞做指示剂，用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，该生进行三次实验，每次消耗氢氧化钠溶液的体积如下表!

    实验编号

    邻苯二甲酸氢钾质量(g)

    待测NaOH溶液体积(mL)

    l

    0.2040

    23.20

    2

    0.2040

    19.95

    3

    0.2040

    20.05

    (1)计算NaOH溶液的物质的量浓度

    (2)该学生测定出来的NaOH溶液的物质的量浓度高于其实际值，造成该结果的原因可能是_________.

    A．盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶未用待装液润洗

    B．读消耗NaOH溶液的体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

    C．滴速太快没来得及观察就已经变色

    D．配制NaOH溶液时,NaOH固体中可能混有KOH

    （1）0.05000mol/L；（2）B


    解析:

    【分析预测及备考建议】实验数据的处理和实验中的误差分析是学生应该具备的能力，在实验中会因为操作而引起各种误差，引起数据的偏差，在数据的应用中一定要能进行取舍。对实验中的错误操作进行分析，得出引起实验数据偏差的原因。

    【答题技巧】（1）通过数据分析可知，编号1组测得的NaOH溶液体积误差太大，为无效数据，应舍去。根据2、3组数据，可求出NaOH溶液的平均体积为20.00mL，所以NaOH溶液的物质的量浓度为：C(NaOH)=    （2）B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．
    （1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为
    量筒
    量筒
    ，B的正确读数为
    22.80ml
    22.80ml
    ．
    （2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．
    一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为
    0.6
    0.6
    g．
    ②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴
    酚酞
    酚酞
    指示剂，当观察到
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    现象时，可停止滴定，记录数据．
    ③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
    实验编号 NaOH溶液的体积（mL）
    1 22.52
    2 22.49
    3 22.50
    则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：
    c（NaOH）=
    0.6g
    204.0g/mol
    (
    22.52+22.49+22.50
    3
    )×10-3L
    c（NaOH）=
    0.6g
    204.0g/mol
    (
    22.52+22.49+22.50
    3
    )×10-3L
    （用数据表示，不需计算）
    ④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是
    B
    B
     （填序号）
    A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
    B．滴定前平视，滴定后俯视读数
    C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．
    （1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：

    （2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂
    酚酞
    酚酞
    （从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    ．
    （3）该实验要用到的主要玻璃仪器
    碱式滴定管、锥形瓶
    碱式滴定管、锥形瓶
    （写二种）
    （4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：
    实验编号 邻苯二甲酸氢钾的质量（g） 待测NaOH溶液的体积（mL）
    1 0.4162 18.25
    2 17.04
    3 16.96
    滴定中误差较大的是第
    1
    1
    次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：
    A．
    滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；
    滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；

    B．
    未用NaOH溶液润洗滴定管；
    未用NaOH溶液润洗滴定管；

    （5）NaOH溶液的物质的量浓度为
    0.12mol/L
    0.12mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的自然科学，

    化学实验在化学学习中具有重要的作用。

    右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

    其中A仪器的名称为            ，

    B的正确读数为             。

    （2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要

    用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　　　　　，，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

    ①该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如下图所示。由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为        g。

    ②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1~2滴    指示剂，当观察到                                    现象时，可停止滴定，记录数据。

    ③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：

    实验编号

    NaOH溶液的体积（mL）

    1

    22.52

    2

    22.49

    3

    22.50

        

    则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：            （用数据表示，不需计算）

    ④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是         （填序号）

    A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管   

    B．滴定前平视，滴定后俯视读数

    C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．
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    （1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为______，B的正确读数为______．
    （2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　
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    ，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．
    一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为______g．
    ②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴______指示剂，当观察到______现象时，可停止滴定，记录数据．
    ③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
    实验编号 NaOH溶液的体积（mL）
    1 22.52
    2 22.49
    3 22.50
    则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：______（用数据表示，不需计算）
    ④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是______ （填序号）
    A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
    B．滴定前平视，滴定后俯视读数
    C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．

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